Deslocamento do Equilíbrio Químico

Apresentação em tema: "Deslocamento do Equilíbrio Químico"— Transcrição da apresentação:

1 Deslocamento do Equilíbrio Químico
Aula prática Prof. Matson Souza

2 Relatório Grupos de até 4 pessoas Prazo: 7 dias após a aula prática
Valor: 1,0 ponto Manuscrito ou Digitado Arquivos digitais encaminhar para o OBS: Será verificado plágio nos trabalhos. Acima de 30% de cópia sem citação acarretará anulação do trabalho.

3 Formatação do Relatório
Deverá seguir as regras da ABNT Margens: 3cm superior e esquerda, 2 cm inferior e direita. Fonte: Arial ou Times tamanho 12 Espaçamento entre linhas 1,5 : Recuo de primeira linha dos parágrafos: 2 cm Bibliografia conforme regras específicas ABNT.

4 Estrutura do relatório
Capa Introdução (Breve introdução teórica sobre o tema do experimento) Desenvolvimento: Materiais e métodos (listar todos os materiais utilizados e também como os experimentos foram realizados); Discussão do experimento ­(embasamento teórico com base nos fenômenos observados); Conclusão (dizer se os objetivos foram alcançados e também sobre o aprendizado final no trabalho). Bibliografia

5 Dicas para um bom relatório
Aborde os conceitos de equilíbrio químico e os princípios de Le Chatêlier na introdução. Não deixe faltar na introdução a explicação sobre indicadores de pH. Anote tudo que observar e preste bastante atenção às explicações do professor no momento da prática. Na discussão, procure explicar com detalhes as mudanças observadas e depois explicar o fenômeno com base em reações químicas e nas teorias apresentadas na introdução.

6 Prática 1 – Efeito do íon comum no equilíbrio
Material e reagentes Solução amoniacal (NH4OH) Solução de acetato de amônio (NH4CH3COO) Béquer Uma colher Um conta-gotas

7 Prática 1 – Efeito do íon comum no equilíbrio
Adicione 5 mL da solução amoniacal a cerca de 200 mL de água contidos em um béquer. Adicione algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e observe. Adicione a solução de acetato de sódio e observe.

8 Prática 2 – Efeito da concentração no equilíbrio
Material e reagentes Béquer Uma garrafa de vidro 0,5 m de tubo de borracha flexível Fita crepe Uma colher Bicarbonato de sódio Vinagre Solução alcoólica de fenolftaleína

9 Prática 2 – Efeito da concentração no equilíbrio
Inicialmente, enrole a fita crepe em torno de uma das pontas do pedaço de borracha flexível; enrole o suficiente para que ela encaixe na boca da garrafa. Adicione uma pitada de bicarbonato de sódio a cerca de 100 mL de água contidos em um béquer. A seguir, adicione algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e observe. Coloque cerca de 100 mL de vinagre na garrafa.

10 Prática 2 – Efeito da concentração no equilíbrio
Adicione à garrafa uma colher de bicarbonato de sódio; Encaixe rapidamente o pedaço de borracha, mantendo a outra extremidade dentro da solução de bicarbonato no béquer

11 Prática 3 - Efeito do íon comum: equilíbrio de ionização do ácido acético
Material e reagentes Duas garrafas de vidro Dois balões pequenos Proveta Duas colheres Vinagre Bicarbonato de sódio Solução de Hidróxido de sódio Solução alcoólica de fenolftaleína

12 Prática 3 - Efeito do íon comum: equilíbrio de ionização do ácido acético
Solução de acetato de sódio coloque 40 mL de vinagre em uma das garrafas de vidro, usando a proveta. Após adicionar algumas gotas da solução de fenolftaleína ao vinagre, neutralize-o adicionando lentamente a solução de hidróxido de sódio. Adicione essa solução até obter uma coloração rosa-clara; então, adicione gotas de vinagre até que essa coloração rosa desapareça. Estará obtida então a solução de acetato de sódio.

13 Prática 3 - Efeito do íon comum: equilíbrio de ionização do ácido acético
2) Procedimento transfira a solução de acetato de sódio para a proveta adicione 25 mL de vinagre a essa solução e complete o volume para 100 mL, adicionando água Transfira essa solução de ácido acético e acetato de sódio de volta para a garrafa. Coloque 25 mL de vinagre na proveta e, a seguir, acrescente água até obter 100 mL de solução. Transfira essa solução de ácido acético para a outra garrafa. Coloque uma colher de bicarbonato de sódio em cada um dos balões. Tome cuidado para que as medidas de bicarbonato sejam iguais. A seguir, conecte um balão a cada garrafa, tomando o cuidado de não deixar que o bicarbonato caia nas soluções Adicione o bicarbonato ao mesmo tempo e observe o que acontece com os balões

14 Prática 4: Efeito da temperatura: equilíbrio de ionização da amônia
Material e reagentes Béquer Um conta-gotas Recipiente com mistura gelo/água Solução amoniacal Solução alcoólica de fenolftaleína

15 Prática 4: Efeito da temperatura: equilíbrio de ionização da amônia
Adicione 10 gotas da solução amoniacal a cerca de 200 mL de água contidos em um béquer. A seguir, adicione algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e observe Aqueça o tubo e observe o que ocorre. Logo após, coloque o tubo de ensaio no banho de gelo. Observe o que ocorre.