Cinética Química.

Apresentação em tema: "Cinética Química."— Transcrição da apresentação:

1 Cinética Química

2 Problema: Se as reações
São ambas exotérmicas e espontâneas, por que não posso usar açúcar como combustível para um carro?

3 Objeto de estudo: A velocidade (taxa ou rapidez) com que ocorre uma reação química e os fatores que podem afetar a referida velocidade. O que é velocidade? O que é uma reação química? O que é velocidade para uma reação química?

4 Atividade: Identifique as transformações que ocorrem com grande velocidade de reação química. Explosão de TNT Ativação de um airbag automotivo. Deslocamento de uma bala no ar. Oxidação de um metal. Evaporação da água. Qual evidência sustenta a identificação?

5 Como calcular a velocidade de uma reação?
A velocidade média de uma reação: Ex.: Em uma situação a concentração de ozônio no ambiente cai de 0,5mol/L para 0,2mol/L a cada dois dias enquanto que em outra situação , a concentração de oxigênio aumenta em 0,15mol/L a cada dia. Em qual situação o ozônio esta sendo convertido em oxigênio pela reação com maior velocidade?

6 Atividade: cite 3 transformações químicas que:
Sejam interessantes acelerar. Sejam interessantes retardar.

7 Como acelerar ou retardar uma reação?
Quais os passos para ocorrer uma reação química? Em qual situação não há como ocorrer reação química?

8 Como acelerar ou retardar uma reação?
Em qual caso são geradas novas substâncias? O que este caso tem de “especial”?

9 Como acelerar ou retardar uma reação?
Por que não ocorreu reação química em um dos casos? O que faltou?

10 Representação gráfica
Qual a relação entre a energia de ativação e a velocidade de uma reação química?

11 Atividade: Quais as condições necessárias para que uma reação química ocorra? Qual condição estamos deixando de satisfazer para que a reação ocorra quando: (a) pintamos um portão de aço. (b) assopramos uma vela. (c) a atmosfera de combustível em um posto não queima. Por que uma brasa queima mais quando assopramos ela?

12 Fatores que afetam a velocidade de uma reação:
TEMPERATURA Por que guardamos alguns alimentos na geladeira? Qual a relação entre quantidade de colisões entre as partículas de uma reação química e a temperatura do sistema? Obs.: reações com mais de uma etapa podem ser aceleradas com a diminuição da temperatura devido a decomposição do complexo ativado em elevadas “T”.

13 SUPERFÍCIE DE CONTATO Por que picamos legumes ao invés de cozinhá-los inteiros? Por que não acendemos uma fogueira logo de início com os maiores pedaços de madeira mas sim com os menores?

14 CONCENTRAÇÃO Por que bebês prematuros são colocados em estufas com excesso de oxigênio? Todo frasco de álcool comercial queima igual?

15 Atividade: Explique como cada um dos fatores afeta a velocidade de uma reação química: Temperatura Superfície de contato Concentração.

16 Mecanismo de ração: Corresponde a um modelo explicativo apresentando o possível conjunto de etapas pelas quais ocorrem uma reação química. Exemplo: se a reação Ocorresse em apenas uma etapa ela poderia ser rápida como é?

17 Reação elementar e em etapas.
Reação em etapas:

18 Representação gráfica.
Qual a etapa rápida da reação?

19 Lei da ação das massas: Determina como a concentração de cada reagente afeta a taxa de uma reação. Para uma reação elementar:

20 Para uma reação não elementar:

21 CATALISADOR Como o catalisador afeta a velocidade de uma reação química? A quantidade de produto formada é maior com o catalisador?