FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza.

Apresentação em tema: "FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza."— Transcrição da apresentação:

1 FENÔMENO É tudo que ocorre na natureza

2 A fusão do gelo não produz uma nova substância
Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO

3 produz novas substâncias
A oxidação do ferro produz novas substâncias Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO

4 Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS
Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA CaO + H2O Ca(OH)2 REAGENTES PRODUTOS

5 3 H2 1 N2 2 NH3 As equações químicas possuem FÓRMULAS e COEFICIENTES
para mostrar os aspectos QUALITATIVO e QUANTITATIVO da reação 3 H2 1 N2 2 NH3 + FÓRMULAS COEFICIENTES

6 + + 3 H2 1 N2 2 NH3 + Numa reação química
o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos 3 H2 1 N2 2 NH3 + + +

7 Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Classificação das Reações Basicamente podemos classificar as reações químicas em: SÍNTESE OU ADIÇÃO ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO)

8 CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3 SÍNTESE OU ADIÇÃO
É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única substância CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3

9 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
É quando uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2

10 Em função do agente que provoca a decomposição
as reações são classificadas em : ELETRÓLISE Decomposição provocada pela corrente elétrica PIRÓLISE Decomposição provocada pelo calor HIDRÓLISE Decomposição provocada pela água FOTÓLISE Decomposição provocada pela luz

11 Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl
REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) São reações em que um elemento químico de uma substância simples substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl

12 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 É quando duas substâncias compostas
REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas, formando duas novas substâncias compostas 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2

13 N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H NH3 SÍNTESE CaCO CaO + CO2 P2O H2O H3PO4 ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise.

14 AS REAÇÕES QUÍMICAS QUANTO AO CALOR ENVOLVIDO PODEM SER :
ENDOTÉRMICAS São reações que ocorrem absorvendo calor EXOTÉRMICAS São reações que ocorrem liberando calor

15 N2O4 (g) 2 NO2 (g) C (s) + O2 (g) CO2 (g) REAÇÕES REVERSÍVEIS
São reações em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo N2O4 (g) 2 NO2 (g) REAÇÕES IRREVERSÍVEIS São reações que ocorrem em um único sentido C (s) + O2 (g) CO2 (g)

16 BALANCEAMENTO ou ACERTO DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO
Método das Tentativas Método Algébrico

17 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS 4 3 2 ___ Al + ____ O2  ___ Al2O3 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

18 ____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2 1 1 3
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele que possua maiores índices. C  e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

19 1 4 4 1 8 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18 H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
02) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação 1 H2S Br H2O  H2SO HBr 4 4 1 8 podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é: = 18 a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18.

20 Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
03) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: 4 Al(OH) H4SiO4  Al4(SiO4) H2O 3 1 12 a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. ácido base H4SiO4 Al(OH)3 3 4

21 Método Algébrico Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro

22 x Fe + y H2O z Fe3O4 + w H2 Armando as equações Fe : x = 3 z H : 2 y = 2 w y = w O : y = 4 z O sistema de equações será: x = 3 z y = w y = 4 z

23 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
x = 3 z y = w y = 4 z Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer z = 1 x x = 3 = 3 x 1 z y y = 4 = 4 x 1 z Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” Substituindo os valores na equação: x 3 Fe + y 4 H2O 1 z Fe3O4 + w 4 H2