REAÇÕES INORGÂNICAS Prof. NILSONMAR.

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1 REAÇÕES INORGÂNICAS Prof. NILSONMAR

2 CONSIDERAÇÕES INICIAIS

3 As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?
Fazer um cafézinho: A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! Reação Endotérmica Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. Reação Exotérmica

4 Quais são estes efeitos? SAÍDA DE GASES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos?        SAÍDA DE GASES       FORMAÇÃO DE PRECIPITADO       MUDANÇA DE COR       ALTERAÇÕES DE CALOR

5 Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

6 Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

7 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
Algumas REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO recebem nomes ESPECIAIS

8 FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise
DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR NH4HCO3  NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise

9 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ
FOTÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ H2O2  H2O + ½ O2 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ

10 ELETRÓLISE: H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) NaCl(fundido)  2 Na + Cl2
DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA  H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)  NaCl(fundido)  2 Na + Cl2

11 Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

12 Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

13 ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS

14 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS
Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! POR QUÊ???

15 Metais alcalinos e alcalinos terrosos
Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! Reatividade K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Metais alcalinos e alcalinos terrosos Outros metais Metais nobres Nobreza

16 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS
Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l)  Cl2(g) + NaBr(aq) POR QUÊ???

17 A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade
Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l)  Cl2(g) + NaBr(aq) Reatividade F > O > Cl > Br > I > S > C A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade

18 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
CaCO3  CaO +CO2 Decomposição ou análise 2. N2 + 3H2  2NH3 Síntese ou adição 3. CaO +H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 Síntese ou adição 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

19 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade