Química MODELOS ATÔMICOS.

Apresentação em tema: "Química MODELOS ATÔMICOS."— Transcrição da apresentação:

1 Química MODELOS ATÔMICOS

2 Química Professora Andréa Martins QUÍMICA

3 Modelo Grego ÁTOMO = não + divisível (A = não ; tomo = parte).
Química Leucipo e Demócrito (460 e 370 a.C) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível

4 Modelo de Dalton 1808 “Bola De Bilhar” ® Esfera maciça; ® Indivisível;
Química 1808 ® Esfera maciça; ® Indivisível; ® Indestrutível; ® Sem carga elétrica; “Bola De Bilhar” John Dalton

5 Modelo de Dalton Química JOHN DALTON 1803 “Bola de bilhar

6 Química Descoberta do elétron (Joseph John Thomson) 1887

7 Química Ampola de Crookes

8 Química

9 Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.

10 Química

11 Química Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.

12 Química

13 Química Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa. b

14 Química

15 Química     Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.

16 Química Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que:     - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.

17 Química Descoberta do próton (Eugen Goldstein)   

18 Química No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo perfurado.    

19 Química Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) no interior do tubo.

20 Química Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro), que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo.

21 Química Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.

22 Os raios canais são, na realidade, prótons.
Química Os raios canais são, na realidade, prótons.

23 Modelo de Thomson Modelo de Thomson
Química Experiências com “Raios Catódicos” (1903) Esfera positiva ® Esfera maciça; ® Divisível; ® Indestrutível; ® Com carga elétrica; J.J.Thomson “Pudim de passas”

24 Modelo de Thomson Química Thomson “PUDIM DE PASSAS”

25 Modelo de Rutherford Química ERNEST RUTHERFORD (1911)

26 Modelo de Rutherford Química Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

27 Modelo de Rutherford Observações
Química Observações Grande quantidade de partículas α atravessam a lâmina. Uma pequena quantidade de partículas α não atravessaram a lâmina e voltavam. Algumas partículas α sofreram desvios.

28 Modelo de Rutherford Química
Já que a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios, a maior parte do átomo deveria ser vazia. Espaço que foi denominado de eletrosfera, onde estariam os elétrons. As partículas α que voltavam indicavam que deveria existir uma pequena região maciça, denominado NÚCLEO, onde estaria concentrada a massa do átomo. Já que um pequeno número de partículas α sofrem desvios significativos ao atravessar a lâmina de ouro, o núcleo deve ser pequeno e positivo, proporcionando uma repulsão.

29 Modelo de Rutherford Química

30 ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) Modelo de Bohr Modelo de Bohr K L M N O P Q
Química “Modelo com Níveis de energia” (1913) K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera ) ) ) Fóton Efeito Fotoelétrico Niels Bohr

31 Modelo de Bohr Química Niels Bohr

32 Modelo de Bohr Química Salto Quântico