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PublicouFilipe Troia Alterado mais de 8 anos atrás
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MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13
Química MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13 Prof. Arlindo
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Modelo de Dalton Baseado nas “Leis Ponderais” (1808) “Bola De Bilhar”
Química Baseado nas “Leis Ponderais” (1808) ® Esfera maciça; ® Indivisível; ® Indestrutível; ® Imperecível; ® Sem carga elétrica; “Bola De Bilhar” John Dalton
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Modelo de Dalton Química JOHN DALTON 1803 “Bola de bilhar
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As principais caraterísticas desse modelo eram:
A matéria é constituída de pequenas partículas, os átomos; Os átomos são indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos (lei da conservação da massa; Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa; Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes; Os compostos são formados por um número fixo de átomos de seus elementos constituintes (Lei de Proust).
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No modelo de Dalton, os átomos constituintes são representados por esferas ou bolas de bilhar. No sistema a seguir, representamos as substâncias por meio deste modelo molecular.
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Você Sabia? Que o daltonismo teve origem no nome do químico inglês JOHN DALTON, o primeiro a estudar esse distúrbio da visão, do qual ele também padecia. Conta-se que ele só percebeu a deficiência quando certa vez comprou um par de meias de seda para a mãe, que ele enxergava como pardo-azuladas.
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Química Descoberta do elétron (Joseph John Thomson) 1887
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Modelo de Thomson Modelo de Thomson
Química Experiências com “Raios Catódicos” (1903) Esfera positiva ® Esfera maciça; ® Divisível; ® Indestrutível; ® Imperecível; ® Com carga elétrica; J.J.Thomson “Pudim de passas”
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Modelo de Thomson Química Thomson “PUDIM DE PASSAS”
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Radioatividade Química Radioatividade
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Modelo de Rutherford Química ERNEST RUTHERFORD (1911)
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Modelo de Rutherford Química Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
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Modelo de Rutherford Modelo de Rutherford
Química Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
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Modelo de Rutherford Modelo de Rutherford
Química Experiência da “Lâmina de ouro” “Planetário” ® Núcleo e eletrosfera ® Planetas em volta do sol Núcleo pequeno e denso Ernest Rutherford Eletrosfera de à vezes maior que o núcleo e vazia.
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Modelo de Rutherford Química
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) ) ) ) ) ) ) ) ) ) Modelo de Bohr Modelo de Bohr K L M N O P Q
Química “Modelo com Níveis de energia” (1913) K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera ) ) ) Fóton Efeito Fotoelétrico Niels Bohr
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Modelo de Bohr Química Niels Bohr
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Modelo de Bohr Química Salto Quântico
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