Aulas Multimídias – Santa Cecília

Apresentação em tema: "Aulas Multimídias – Santa Cecília"— Transcrição da apresentação:

1 Aulas Multimídias – Santa Cecília
Profº Tiago Quick

2 Funções Químicas Inorgânicas
Ácidos Prof. Tiago Quick

3 Funções Químicas Conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes por possuírem semelhanças estruturais

4 Dissociação e Ionização
Dissociação: separação dos íons já existentes na solução, quando adicionados em água (ocorre com substâncias iônicas) Ionização: formação de íons numa solução, quando adicionados em água (ocorre em substâncias covalentes ou moleculares)

5 (mais exatamente o H3O+ chamado de Hidrônio ou Hidroxônio)
Ácidos Definição: Substâncias que em meio aquoso sofrem ionização, liberando como cátions somente H+ (mais exatamente o H3O+ chamado de Hidrônio ou Hidroxônio) Obs.: H+ + H2O  H3O+

6 Propriedades dos Ácidos
Corrosivos Ação sobre indicadores (mudam a cor do meio – fenolftaleína = incolor; tornassol = rosa) pH < 7,0 Conduzem eletricidade em meio aquoso Reagem com metais, produzindo gás H2 e sal do metal com o qual reagiu Reagem com Carbonatos e Bicarbonatos

7 Curiosidade Os ácidos podem ser encontrados em nosso dia-a-dia em frutas (limão, laranja, uva, maçã, abacaxi, maracujá etc.) e no vinagre. Por isso o vinagre é utilizado na preparação de saladas, pois facilita a digestão .

8 Os ácidos podem ser classificados de variadas formas:
Classificação Os ácidos podem ser classificados de variadas formas: Quanto à presença de Oxigênio na composição; Número de hidrogênios ionizáveis; Grau de ionização; Volatilidade.

9 Quanto à presença de oxigênio na composição
Hidrácidos e Oxiácidos Hidrácidos não possuem O (oxigênio) na composição Oxiácidos possuem O (oxigênio) na composição

10 Quanto ao numero de Hidrogênios Ionizáveis
Os ácidos em meio aquoso liberam cátion H+. A quantidade de H+ liberada é usada para classificar os ácidos em: Monoácidos  Libera 1 H+  HCl, HCN Diácidos  Libera 2 H+  H2S, H2SO4, H2CO3 Triácidos  Libera 3 H+  H3PO4, H3PO3

11 Quanto à Força Os ácidos são classificados em fortes, semifortes ou moderados e fracos. Para cada tipo de ácido temos uma forma de classficar: se for Hidrácido, usa-se o grau de ionização; se for Oxiácido, usa-se a diferença entre o número de oxigênios e hidrogênios da fórmula.

12 Força dos Oxiácidos Basta fazermos a diferença entre o número de O e o número de H. De acordo com o resultado utilizamos a seguinte tabela: Se x = 3 ou 2  Forte Se x =  Moderado ou Semiforte Se x =  Fraco

13 Força dos Oxiácidos Exemplo: H2SO4 X = 4 - 2 = 2  Forte H3PO4
X = 4 – 3 = 1  Moderado ou Semiforte HClO X = 1 – 1 = 0  Fraco

14 Exercício Calcule a força dos oxiácidos abaixo: A) H3PO4 B) H4P2O7
C) HClO D) HClO2 E) HBrO3 F) HBrO4

15 Força dos Hidrácidos Grau de Ionização
É a relação entre a quantidade de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. É representada por α (alfa).

16 Força dos Hidrácidos Se α < 5%  Fraco
Grau de Ionização 1000 moléculas de H2SO4 dissolvidas 800 moléculas ionizadas α = 800 / 1000 = 80% Para classificarmos o ácido, usamos a seguinte tabela: Se α < 5%  Fraco Se 5% ≤ α ≤ 50%  Moderado ou Semiforte Se α > 50%;  Forte

17 Volatilidade Volatilidade é a propriedade que ele tem de passar do estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente. Os ácidos podem ser: Voláteis: HF, HCN, HNO3, HClO3 Fixos (não-voláteis): H2SO4, H3PO4

18 Nomenclatura A nomenclatura dos ácidos é feita de acordo com o tipo de ácido em questão. Hidrácidos: ÍDRICO Oxiácidos PER ICO ICO OSO HIPO OSO

19 Nomenclatura dos Hidrácidos
Ácido _(nome do elemento)_ + ídrico Exemplos: HCl, HI, HF, HBr, HCN. HCl – Ácido ClorÍDRICO HI – Ácido HF – Ácido HBr – Ácido HCN – Ácido

20 Nomenclatura dos Oxiácidos
A nomenclatura dos oxiácidos é um pouco diferente. Ela será feita de acordo com o Número de Oxidação (Nox) do elemento central do ácido, como veremos a seguir: OBS.: O elemento central sempre encontra-se entre o Hidrogênio e o Oxigênio da fórmula. >>> H2SO4, HNO3, H3PO4

21 Não se desespere agora!!! Veja como se faz no próximo slide...
Cálculo do NOX De maneira prática, calcularemos o NOX, usando algumas regras básicas: 1) O hidrogênio sempre terá carga +1; 2) O oxigênio sempre terá carga -2; 3) Chamaremos a carga do elemento central de X; 4) Multiplicaremos o número de átomos de hidrogênio e oxigênio, pela carga que cada um tem; 5) Faremos uma equação simples, igualando tudo a zero. Não se desespere agora!!! Veja como se faz no próximo slide...

22 Cálculo do NOX Sabendo o valor de X, observamos a tabela a seguir e nomeamos o ácido Nome do ácido NOX Per __________ ico (+7) _________ ico (+5; +6) _________ oso (+3; +4) Hipo _________ oso (+1; +2)

23 Cálculo do NOX H2SO4 2 átomos de H = 2.(+1) = +2 4 átomos de O = 4.(-2) = -8 1 átomo de S = X >>> Fazendo: +2 + X + (-8) = 0; portanto, X = +6

24 Nomenclatura Oxiácidos
Como o elemento S (enxofre) vem do latim “Sulfur” Nome do ácido NOX Per __________ ico (+7) Sulfúrico >>>> (+5; +6) __________ oso (+3; +4) Hipo _________ oso (+1; +2)

25 Exercícios de nox Calcule o Nox do átomo central dos Oxiácidos abaixo, e escreva seus nomes: a) HClO4 b) HClO3 c) HClO2 d) HClO

26 Equação de Ionização dos ácidos
A ionização dos ácidos separa o H+ do restante da molécula, seguindo a seguinte equação genérica: HxA y + H2O  xH+ + Ayx- HCl  H+ +Cl- H2SO4  2H+ + SO42- HCN  H+ + CN- H2S  2H+ + S2-

27 Exercícios ionização dos ácidos
HCl  HBr  HF  H2SO3  H3PO4  H4P2O7 

28 Equação de ionização HBr  H+ + Br - HNO3  H+ + NO3- H2SO4  2 H+ + SO42- H3PO4  3 H+ + PO43- H4P2O7  4 H+ + P2O74- H4SiO4  4 H+ + SiO44-

29 TRAFIV T – Tornassol R – rosa (ácido) A – azul (base) F – Fenolfetaleína I – incolor (ácido) V – vermelho (base)

30 Principais Ácidos da Indústria
H3PO4 – Fosfórico H2SO4 – Sulfúrico HNO3 – Nítrico CH3COOH = H3CCOOH – Acético (Orgânico) HF – Fluorídrico HCl – Clorídrico [ácido muriático] H2S – Sulfídrico HCN – Cianídrico H2CO3 – Carbônico

31 Principais Ácidos da Indústria
H3PO4 – adubos, refrigerantes (sabor ácido, conservante, e aumenta o sabor doce) H2SO4 – fabricação de detergentes, fertilizantes, petroquímica, papel, etc) HNO3 – explosivos, forma-se com a chuva ácida CH3COOH = H3CCOOH - vinagre HF – corrói vidro HCl – produzido em nosso estômago; ácido muriático; H2S – cheiro de ovo podre HCN – venenoso, usado nas câmaras de gás nazistas H2CO3 – presente no ar atmosférico