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Grandezas que definem o estado de um gás
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Pressão Temperatura Volume
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Lei Geral dos Gases
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Transformação Isotérmica
Temperatura Constante Pressão e volume inversamente proporcionais
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Transformação Isobárica
Pressão Constante Temperatura e volume diretamente proporcionais
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Transformação Isocórica ou Isovolumétrica
Volume Constante Pressão e Temperatura diretamente proporcionais
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Importante Também é possível que em uma transformação de estado, o gás sofra mudança na pressão, no volume e na temperatura, todos ao mesmo tempo. Nesse caso usar a Lei Geral dos Gases Em todos os casos use a temperatura na escala Kelvin, lembrando que: Tk = Tc + 273
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EQUAÇÃO DE CLAPEYRON n – número de mols
R – constante universal dos gases perfeitos R = 0,0082 atm . L / mol . K ou R = 8,31 J/ mol . K (usar a pressão em Pa e o volume em m3
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Exemplo 1 15 litros de determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8 atmosferas e à temperatura de 30 0C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão?
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Exemplo 2 Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação a volume constante. Sua pressão inicial é de 1 atmosfera e sua temperatura passa de 400 K para 500 K. Qual deve ser o novo valor da pressão do gás?
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Exemplo 3: Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 150 0C e a uma pressão de 1,5 atmosferas. Mantendo-se a pressão constante, de quanto deve ser o aumento da temperatura para que o volume seja dobrado?
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Exemplo 4 Um recipiente rígido contém 0,5 mol de gás perfeito à temperatura de 27 0C e pressão de 1,2 atm. a) Calcule o volume desse recipiente. b) Calcule a temperatura do gás, em Kelvin, quando a pressão for igual a 1,5 atm.
