Físico-Química – Frente 3 – Bruno :D

Apresentação em tema: "Físico-Química – Frente 3 – Bruno :D"— Transcrição da apresentação:

1 Físico-Química – Frente 3 – Bruno :D
Termoquímica <3 Físico-Química – Frente 3 – Bruno :D

2 “Capacidade de se realizar trabalho”
A energia não se perde e não se cria, ela se TRANSFORMA!!! “Capacidade de se realizar trabalho” Energia Energia Cinética Energia Térmica Formas de energia Energia Potencial (química, gravitacional etc...) Energia Sonora Energia Luminosa Etc...

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4 Observações sobre a reação
O que aconteceu? Quais fenômenos aconteceram? Tinha energia envolvida nesses fenômenos? A energia foi liberada ou absorvida pela explosão? DE ONDE VEIO ESSA ENERGIA???

5 ENTALPIA (H) ENERGIA Energia cinética
Moléculas se movimentando/vibrando!! Atração eletrostática entre átomos e moléculas (ligações químicas)!! ENERGIA Gás Hidrogênio (H2) Energia potencial Conteúdo energético que uma substância possui (NÃO DÁ PARA SABER QUANTO DE ENERGIA TEM DENTRO DA SUBSTÂNCIA) ENTALPIA

6 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) Energia liberada pela reação
Energia (entalpia) dos produtos (HP) Energia (entalpia) dos reagentes (HR) Gás hidrogênio (H2) Água (H2O) Gás oxigênio (O2) 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g)

7 Variação de entalpia (∆H)
Variação (∆x) = XFINAL - XINICIAL ∆S = SFINAL – SINICIAL ∆T = TFINAL – TINICIAL ∆H = HFINAL - HINICIAL ∆H = HPRODUTOS – HREAGENTES

8 ∆H < 0 EXOTÉRMICA ∆H > 0 ENDOTÉRMICA Liberação de energia
Absorção de energia ENDOTÉRMICA

9 Processo exotérmico CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (v) + 889,5 kJ CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (v) ΔH = – 889,5 kJ

10 Processo endotérmico

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