Profa. Dra Beatriz Resende Freitas

Apresentação em tema: "Profa. Dra Beatriz Resende Freitas"— Transcrição da apresentação:

1 Profa. Dra Beatriz Resende Freitas
Química Geral Profa. Dra Beatriz Resende Freitas

2 Fundamentos em Química
Ciência da matéria e das mudanças que ela sofre – abarca todo o mundo material Desenvolvimento da sociedade: idade do bronze, do ferro ( transformavam pedras em metais)  Engenharia genética Química funciona basicamente em dois níveis: macroscópico e microscópico RAMOS DA QUÍMICA: Química Geral e Inorgânica Química Orgânica Bioquímica Química Analítica Engenharia química Biologia molecular Ciências dos materiais

3 Definições elementares:
- Matéria: qualquer coisa que tenha massa e ocupa espaço - Substância: forma simples e pura de matéria Estados da matéria: sólido, líquido e gás. Vapor - Propriedade física: podemos observar ou medir sem alterar sua identidade da substância - Propriedade química: Refere-se a habilidade de uma substância em transformar–se em outra - Propriedade intensiva: independe do tamanho da amostra Propriedade extensiva: depende do tamanho da amostra Densidade ?  d=m/v - Energia: Medida da capacidade de realizar trabalho – Teoria da relatividade – Energia cinética, energia potencial e energia eletromagnética.

4 Elementos e átomos Gregos antigos : Terra, ar água e fogo
Atualmente: mais de uma centena de elementos que em várias combinações constituem toda a matéria sobre a terra. Átomo: menor partícula que se pode existir de um elemento Jonh Dalton: Detectou razões consistentes para o desenvolvimento da hipótese atômica Modelo de Dalton Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Borh Modelo atual Elemento: É uma substância composta de uma única espécie de átomo

5 Elemento = Hidrogênio Átomo de hidrogênio: Símbolo: H (Outros elementos precisam de 2 letras Na, Li, Al, Se...) Moléculas: Associação de átomos  H2, H2O (Substâncias puras) Simples – H2 Bicarbonato de sódio NaHCO3 Substância Composta – H2O

6 Símbolo Carga* Massa, Kg
Tabela 1: Propriedades das partículas subatômicas Partícula Símbolo Carga* Massa, Kg elétron e - - 1 9,109 x próton p + 1 1,673 x nêutron n 1,675 x * As cargas são dadas como múltiplos da carga de um protón, que, nas unidades SI, vale 1,602 x 10 – 19 C

7 Lei da composição constante
Compostos e Moléculas Composto: É uma substância eletricamente neutra que consiste em dois ou mais elementos diferentes com seus átomos presentes em uma proporção definida. Lei da composição constante Classificação: Composto Orgânico e Composto Inorgânico Composto molecular e composto iônico Molécula: É um grupo discreto de átomos ligados em um arranjo específico. Íon: É um átomo ou um grupo de átomos ligados positivamente ou negativamente carregados.

8 Fórmula Química Íons e compostos iônicos: Etanol – CH3CH2OH Água – H2O
SiO2 - 22%; Al2O3 - 5%; Fe2O3 - 3%; outros óxidos - 3%; Fórmula estrutural – Indica mais claramente como os átomos estão ligados Íons e compostos iônicos: Formados por cátions e ânions colocados juntos em um arranjo regular. Os íons se formam pela atração eletrostática de suas cargas opostas. Ex.: Na+Cl-

9 Mistura Reunião de mais de uma substância, sem que haja uma reação. Existe uma interação mas não há uma reação. Na reação existe uma transformação, podendo existir liberação de calor, mudança de coloração, etc Mistura várias substâncias  Ar atmosférico

10 Estrutura atômica Z Si Carga elétrica Massa Prótons + 1 1 Núcleo 1
Nêutrons Eletrosfera - elétrons - 1 1/1840 P = Z A = P + N Átomo nêutro  p = e- Z Si

11 Isoátomos Z A N Isotopos = ≠ Isóbaros Isótonos Hidrogênio Deutério
Trítio 1H1 1H2 1H3 99,99% 0,01% traços

12 Íons Íons  p ≠ e− Positivos  p > e- Íons Negativos  p < e-