Universidade Federal de Itajubá

Apresentação em tema: "Universidade Federal de Itajubá"— Transcrição da apresentação:

1 Universidade Federal de Itajubá
Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da Computação Agosto de 2010

2 Tópicos Abordados: A Teoria Atômica da Matéria;
A Descoberta da Estrutura Atômica: Raios Catódicos e Elétrons; Radioatividade; O Átomo Nucleado; A Concepção Moderna da Estrutura Atômica; Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa; A Tabela Periódica; Moléculas e Compostos Moleculares Moléculas e Fórmulas Químicas; Representação das Moléculas; Íons e Compostos Iônicos; Previsão das Cargas Iônicas Compostos Iônicos Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos; Nomes e Formulas dos Compostos; Nomenclatura e Fórmula dos Ácidos

3 A Teoria Atômica da Matéria:
Filósofos Gregos: Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles; Partículas Indivisíveis do grego: Átomos Demócrito ( a.C.); | Demócrito 460~370 a.C.

4 Teoria Atômica de Dalton:
John Dalton (1766 – 1844); Teoria Atômica: Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos; Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si; Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas; A formação de compostos acontece através da combinação de átomos de dois ou mais elementos; A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação química: Composição constante; Da conservação da massa; Das proporções múltiplas; | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844

5 A Descoberta da Estrutura Atômica
Partículas Subatômicas; Cargas elétricas positivas e negativas;

6 A Descoberta da Estrutura Atômica
Partículas Subatômicas: Cargas elétricas positivas e negativas; 1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de passas; Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron;

7 Radioatividade 1896 – Henri Becquerel estudava o urânio, descobrindo sua radiação de alta energia; Posteriormente estudada por Marie e Pierre Curie; Rutherford: alfa, beta e gama; | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844 Radiatividade 1896 |

8 Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:
O Átomo Nucleado Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:

9 O Átomo Nucleado 1911 – Rutherford: Núcleo do átomo;
Rutherford: Partículas positivas; 1932 – J. Chadwick: Partículas neutras; | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844 Radiatividade 1896 | Rutherford 1919 |

10 A Concepção Moderna da Estrutura Atômica
O átomo é formado por uma lista longa de partículas, porém as que influenciam o comportamento químico (próton, nêutron e elétron) estão divididas no núcleo e na eletrosfera; Núcleo: Prótons + Nêutrons; Eletrosfera: Elétrons. Partícula Carga Massa (u) Próton 1,602x10-19 C 1,0073 Elétron -1,602x10-19 C 5,486x10-4 Nêutron 1,0087 | Demócrito 460~370 a.C. Dalton 1766~1844 Radiatividade 1896 | Rutherford 1991 | Hoje |

11 Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa
-> O que diferencia um átomo de outro? Prótons Isótopos: Os átomos de um certo elemento com números diferentes de nêutrons e de massa. N. Atômico: Número de Prótons; N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons.

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13 Moléculas e Compostos Moleculares
Definição: dois ou mais átomos ligados entre si. Fórmula Molecular: Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula. Ex: H2O2 Fórmula Empírica: Indica somente números relativos de átomos em cada molécula de maneira simplificada. Ex: HO

14 Representação das Moléculas
Fórmula Estrutural Bolas e Varetas Perspectiva

15 Íons e Compostos Iônicos
Nos processos químicos o núcleo dos átomos permanece inalterado, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons: Íon Positivo: Cátion Íon Negativo: Ânion

16 Compostos Iônicos Boa parte de química vem da transferência de elétrons entre as substâncias:

17 Compostos Inorgânicos
Compostos Iônicos: Nomenclatura: Íon + de + cátion Ex: NaCl – Cloreto de sódio Ácidos: substância que libera íons (H+) quando dissolvida em água. Ex: HCl – Ácido Clorídrico

18 Conclusão Apresentamos:
As menores unidades constituintes da matéria de interesse da Química e como no decorrer da história surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de hoje. Uma possibilidade para a formação das moléculas.