Funções Inorgânicas Prof. Callegaro

Apresentação em tema: "Funções Inorgânicas Prof. Callegaro"— Transcrição da apresentação:

1 Funções Inorgânicas Prof. Callegaro
Apostila 2 Módulos 11 e 12 Prof. Callegaro

2 Eletrólitos (Teoria de Arrhenius)
A lâmpada não acende, provando que a solução aquosa de sacarose não possibilita a passagem de corrente elétrica. Este tipo de solução é chamada de solução não eletrolítica. As substâncias (no caso a sacarose) que não produzem íons quando em solução aquosa são chamadas de não-eletrólitos.  Os não-eletrólitos são sempre moleculares. Teoria de Arrhenius Página 213

3 Os eletrólitos podem ser iônicos (NaCl) ou moleculares (HCl).
A lâmpada acende, provando que há passagem de corrente elétrica através da solução. Esse tipo de solução é chamado de solução eletrolítica .  As substâncias (no caso o NaCl) que produzem íons quando em solução aquosa são chamadas eletrólitos. Os eletrólitos podem ser iônicos (NaCl) ou moleculares (HCl). Teoria de Arrhenius Página 213

4 1. Dissociação e Ionização
Quando um eletrólito é iônico, a sua dissolução em água possibilita a separação dos íons do retículo cristalino. Esse fenômeno é chamado dissociação iônica.  D H2O NaCl(s) Na+(l) Cl-(l) NaCl(s) Na+(aq) Cl-(aq) Quando um eletrólito é molecular, a sua dissolução em água possibilita a formação de íons, devido à reação das moléculas da substância dissolvida com as moléculas de água. Esse fenômeno é chamado de ionização.  HCl + H2O       H3O+ + Cl – HCl       H+(aq) + Cl–(aq) Teoria de Arrhenius Página 213

5 2. Grau de Ionização (ou de Dissociação Iônica)
– Eletrólitos fortes: existem somente (ou praticamente) como íons em solução. Exemplo: NaCl, HCl – Eletrólitos fracos: existem como uma mistura de íons e moléculas não-ionizadas em solução. Exemplo: HF, HCN a < 5% l Eletrólitos fracos 5% < a < 50% Eletrólitos moderados a > 50% Eletrólitos fortes Teoria de Arrhenius Página 213

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9 Quais afirmações estão corretas?
a. O HCl liquefeito conduz corrente elétrica. b. O HCl em solução aquosa conduz corrente elétrica. c. O HNO3 puro conduz corrente elétrica. d. O HNO3 em solução aquosa conduz corrente elétrica. e. O H2SO4 puro conduz corrente elétrica no estado líquido f. O NaCl conduz corrente elétrica quando no estado sólido. g. O NaCl conduz corrente elétrica quando no estado líquido. h. O NaCl conduz corrente elétrica quando em solução aquosa. i. O NaOH conduz corrente elétrica no estado sólido. j. O NaOH conduz corrente elétrica quando no estado fundido. k. O NaOH conduz corrente elétrica quando em solução aquosa. Teoria de Arrhenius Página 213

10 Podemos concluir que o ácido mais forte é:
(Cesgranrio) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, Podemos concluir que o ácido mais forte é: a) HF b) HCℓ c) HCN d) H2SO e) H3PO4 Teoria de Arrhenius Página 213

11 1. Definição Segundo Arrhenius
Ácidos são substâncias compostas que, em solução aquosa, se ionizam, produzindo como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). HCl       H+(aq) + Cl–(aq) HCN       H+(aq) + CN–(aq)   HCl + H2O        H3O+(aq) + Cl–(aq) HCN + H2O       H3O+(aq) + CN– (aq)   2. Formulação H+ Ax-       Hx A H+ SO42-  H2SO4 Teoria de Arrhenius Página 213

12 3. Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Conduzem eletricidade em água; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água; Teoria de Arrhenius Página 217

13 4. Classificação dos Ácidos
Quanto a presença de Carboxila (-COOH) Orgânicos Inorgânicos CH3-COOH, HOOC-COOH H2CO3, HCN I. Quanto a presença de Oxigênio Hidrácidos Oxiácidos HCl, H2S, HBr H2SO4, H3PO4, HClO4 II. Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis Monoácidos Diácidos Triácidos Tetrácidos HCl, HI, H3PO2 H2SO4, H2S, H3PO3 H3PO4, H3BO3, HNO2 H4P2O7, H4[Fe(CN)6] Teoria de Arrhenius Página 217

14 III. Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário Ternário Quaternário HCl, HBr, HF H2SO4, H3PO4, HCN H4[Fe(CN)6], HSCN IV. Quanto à volatilidade (ponto de ebulição): Voláteis – possuem baixo ponto de ebulição. Exemplos: HCl (–85 °C), H2S (–59,6 °C), HCN (26 °C), HNO3 (86 °C). Fixos – possuem alto ponto de ebulição. Exemplos: H2SO4 (338 °C), H3PO4 (213 °C), H3BO3(185 °C). V.Quanto ao Grau de Ionização (a) Ácidos fracos: 0< a < 5% Ácidos moderados: 5% £ a £ 50% Ácidos fortes : 50% < a < 100% Teoria de Arrhenius Página 217

15 HxEOy Regra Prática para Determinação da Força de um Ácido
I. Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! II. Oxiácidos 0 fraco Ex.: HClO m = y-x 1 moderado Ex.: H3PO4 HxEOy 2 forte 3 muito forte Ex.: H2SO4 Ex: HClO4 Observação – O ácido carbônico (H2CO3) é uma exceção, pois é um ácido fraco (a = 0,18%), embora o valor de m = 1. Teoria de Arrhenius Página 217

16 Nomenclatura Hidrácidos: Ácido + ídrico Radical do Elemento HCl
Ácido clorídrico (muriático) HF Ácido fluorídrico (reage c/ o vidro) HCN Ácido cianídrico (veneno) H3[Fe(CN)6] Ácido ferricianídrico H4[Fe(CN)6] Ácido ferrocianídrico Teoria de Arrhenius Página 217

17 Ácido Per..........ico Oxiácidos: Ácido..................ico
+7 Oxiácidos: Ácido Per ico Ácido ico Ácido oso Ácido Hipo oso Menos Oxigênios +6,+5 +4,+3 +2+1 +1 +3 H3PO2 HClO4 H2SO3 ác. Hipofosforoso HNO2 H3AsO4 H3SbO3 ác. nitroso +7 +5 ác. arsênico ác. Perclórico +4 +3 ác. antimonoso ác. Sulfuroso Teoria de Arrhenius Página 217

18 Somando-se as três equações de ionização(dissociação)
Ionização dos Ácidos H+(aq) + H2PO4- (aq) H3PO4(aq) H+(aq) + HPO42- (aq) H2PO4- (aq) H+(aq) + PO43- (aq) HPO42- (aq) Somando-se as três equações de ionização(dissociação) H3PO4(aq) 3H+(aq) + PO43- (aq) Teoria de Arrhenius Página 217

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22 A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca azia, é:
(Acafe) Indivíduos que têm pirose (azia) com grande freqüência devem procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca azia, é: A. HCl - ácido clorídrico B. HCl - ácido clórico C. HClO3 - ácido cloroso D. HClO2 - ácido clorídrico E. HClO - ácido clórico Teoria de Arrhenius Página 217

23 ( 1 ) Ácido acético ( ) Tem cheiro de ovo podre.
(ACAFE) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos. ( 1 ) Ácido acético ( ) Tem cheiro de ovo podre. ( 2 ) Ácido sulfúrico ( ) Componente do vinagre. ( 3 ) Ácido carbônico ( ) É utilizado em baterias de automóveis. ( 4 ) Ácido sulfídrico ( ) É usado em refrigerantes. ( 5 ) Ácido clorídrico ( ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas. A seqüência correta, de cima para baixo, é: A C E B D – 1 4 1 2 3 5 Teoria de Arrhenius Página 217

24 1) HCℓO2 2) HCℓO3 3) HCℓO 4) HCℓO4
(UDESC) As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontradas em laboratórios: 1) HCℓO2 2) HCℓO3 3) HCℓO 4) HCℓO4 Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima. a) Ácido clórico; ácido cloroso; ácido perclórico; ácido hipocloroso b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido cloroso; ácido clórico c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico Teoria de Arrhenius Página 217

25 (UDESC) Com relação ao ácido clorídrico, pode-se afirmar que:
a) quando está em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica. b) é um diácido. c) é um ácido fraco. d) possui baixo grau de ionização. e) é uma substância iônica. Teoria de Arrhenius Página 217

26 (Ufsm) Associe a 2a coluna à 1a, considerando os ácidos. 1 - H4P2O7
4 - HCℓO2 5 - HCℓO3 6 - HCℓO4 7 - H2SO3 8 - HNO2 3 a- fosfórico b- fosforoso c- nitroso d- nítrico e- hipofosforoso f- pirofosfórico 7 g- sulfuroso h- cloroso i- perclórico j- clórico l- sulfúrico 2 4 8 6 5 1 A sequência das combinações corretas é a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. Teoria de Arrhenius Página 217