Tabela periódica 2 – Atividades

Apresentação em tema: "Tabela periódica 2 – Atividades"— Transcrição da apresentação:

1 Tabela periódica 2 – Atividades

2 Atividades - Tabela Periódica
Caro estudante, Apresentamos aqui algumas questões que são consideradas importantes para a sistematização do conteúdo sobre Classificação Periódica. É importante que você esteja bem familiarizado com o conteúdo de distribuição eletrônica por subníveis (diagrama de Pauling), para conseguir resolver as questões. Bom aprendizado!

3 QUESTÃO 01 (EducarBrasil) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos neutros X, Y, X, W e K abaixo: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Y: 1s2 2s2 2p1 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Sobre essas distribuições, MARQUE a alternativa verdadeira: Todos os elementos citados são típicos. X, Y e W possuem um elétron de valência. X e Y são da mesma família ou grupo da Tabela Periódica. Z e K são ametais com tendência de ganhar um elétron. Z e K são elementos de transição. Comentário: Todos são típicos, exceto o K que é de transição pois seus elétrons de diferenciação estão no subnível ”d”. e c) Apenas W tem um elétron de valência. X e Y possuem três elétrons de valência, com s2p1; por isso, são da família do Boro. Z é ametal, halogênio, com sete elétrons de valência (s2p5), e por isso tem tendência de ganhar um elétron; K é metal de transição.

4 QUESTÃO 02 (EducarBrasil) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A, B, C, D e E: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B: 1s2 2s2 2p5 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p2 Sobre essas distribuições, RESPONDA: Quais elementos são da mesma família? Quais são metais? Qual reage violentamente com água? Quais são metal e ametal da mesma família? Qual possui tendência de perder quatro elétrons? Quais possuem propriedades bactericidas? A e E; B e C. D e E. D, potássio (19K). A e E. E, metal da IVA. B e C, halogênios.

5 MARQUE a afirmação correta sobre essas configurações:
QUESTÃO 03 (EducarBrasil) As configurações eletrônicas dos átomos neutros Z e W são, respectivamente: Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 MARQUE a afirmação correta sobre essas configurações: Z é um metal alcalino do 5º período; W é metal do 4º período. W é metal de transição interna. Z está localizado na família IIA; W na IVA. Ambos tendem a formar cátions bivalentes. W perde elétrons com mais facilidade que Z. Comentário: Ambos são do 5º período. W é metal de transição, e não de transição interna. Z está na família IIA, mas W está na IVB. Podem formar cátions bivalentes, pois ambos têm dois elétrons de valência. Z e W têm o mesmo número de camadas. Como Z é metal alcalino terroso, é um átomo maior que W, que é de transição do mesmo período. Sendo maior, Z perde elétrons com mais facilidade. LEMBRE-SE: O raio atômico é maior para os elementos à esquerda e abaixo na Tabela Periódica.

6 B tem uma camada a mais que os outros, além de estar mais à esquerda.
QUESTÃO 04 (EducarBrasil) Para os átomos neutros com as configurações abaixo, coloque-os em ordem crescente de raio atômico. A: 1s2 2s2 2p6 3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Comentário: O fato de uma distribuição eletrônica de um átomo ser mais longa que a de outro átomo, não quer dizer que o tamanho do átomo também seja maior. O que determina o tamanho do átomo (raio atômico) é o número de camadas (1º) e, para átomos com mesmo número de camadas, o número de prótons no núcleo (2º); pois, quanto mais prótons para atrair as camadas, mais a eletrosfera se contrai, diminuindo o tamanho geral do átomo. Assim, A, B e D possuem o mesmo número de camadas; mas, como o número de prótons é maior para D, depois C e depois A, a ordem crescente entre eles é D-C-A. B tem uma camada a mais que os outros, além de estar mais à esquerda. Resposta: D-C-A-B

7 QUESTÃO 05 (EducarBrasil) Um metal alcalino terroso X reage com um calcogênio Y. Sobre esses átomos e sobre a substância formada, RESPONDA: Qual o número de elétrons de valência de cada um? Qual é metal e qual é ametal? Quantos elétrons cada um tende a ganhar ou a perder? Qual a carga elétrica provável de cada um, na substância formada? Qual a fórmula da substância iônica formada? Se X é o magnésio (12Mg) e Y é o oxigênio (8O), qual é a fórmula da substância? X: 2 elétrons; Y: 6 elétrons. X: metal; Y: ametal. X: perde 2 elétrons; Y: ganha 2 elétrons. X: 2+; Y: 2-. Um átomo de X neutraliza um átomo de Y: XY. MgO

8 QUESTÃO 06 (EducarBrasil) Um metal da família do boro X reage com um calcogênio Y. RESPONDA: Qual o número de elétrons de valência de cada um? Qual é metal e qual é ametal? Quantos elétrons cada um tende a ganhar ou a perder? Qual a carga elétrica provável de cada um, na substância formada? Qual a fórmula da substância iônica formada? e X é o alumínio (13Al) e Y é o oxigênio (8O), qual é a fórmula da substância? X: 3 elétrons; Y: 6 elétrons. X: metal; Y: ametal. X: perde 3 elétrons; Y: ganha 2 elétrons. X: 3+; Y: 2-. Se X3+ e Y2-, são necessários dois átomos de X para neutralizar três átomos de Y: X2Y3 Al2O3

9 QUESTÃO 07 (EducarBrasil) O íon do escândio Sc3+ tem l8 elétrons. RESPONDA: Se o íon Sc3+ é isoeletrônico do íon X3-, qual é o elemento X? Qual é a estrutura eletrônica por subníveis para o átomo neutro de escândio? Qual é a estrutura eletrônica por subníveis para o íon Sc3+? Por que o escândio forma o íon Sc3+ se não possui três elétrons de valência? Em qual coluna e período está localizado o elemento escândio? O escândio é um elemento típico? X ganhou 3 elétrons para ficar com 18; então: 15P (fósforo). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d0 Ele perde os dois de valência e mais um da camada 3, para ficar com distribuição de gás nobre. Coluna 3 ou IIIB; período 4. Não. Como sua distribuição termina em subnível “d”, o escândio é um elemento de transição.

10 QUESTÃO 08 (EducarBrasil) Dmitri Mendeleiev foi um cientista russo que, de forma brilhante, ordenou os elementos químicos conhecidos na sua época, lançando as bases para a Tabela Periódica atual. Sobre o trabalho de Mendeleiev foram feitas as afirmativas: I Ordenou os elementos por massa atômica. II Colocou na mesma família, os elementos com propriedades químicas (valência) iguais. III Alguns elementos tiveram que ter a ordem de massa invertida, para ajustar com as propriedades das famílias. IV Sua tabela tinha uma família para os gases nobres. V Descobriu propriedades de elementos ainda desconhecidos, pela média das propriedades dos elementos vizinhos. VI Descobriu que o número de prótons é que identifica o elemento químico. MARQUE a opção que contém as afirmativas corretas: I, II, III e IV II, III, IV, V e VI I, III, IV e VZ I, II, III e V I, IV, V e VI

11 A distribuição do elemento é:
QUESTÃO 09 (EducarBrasil) Um átomo neutro tem distribuição eletrônica terminada em 5d8. Considere as afirmativas sobre esse átomo: I – Possui cinco camadas eletrônicas. II – Possui oito elétrons de valência. III – É um metal de transição. IV – O átomo está localizado na família VIIIB. Estão corretas as afirmativas: I e II I e III III e IV I, II e III II, III e IV Comentário: A distribuição do elemento é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8; possui seis camadas eletrônicas e não cinco (6s2), com dois elétrons de valência. Como termina em “d”, trata-se de elemento de transição. Como a distribuição termina em “d8”, o elemento está na oitava coluna dos elementos de transição. As colunas “B” são, da esquerda para a direita: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (três colunas), IB e IIB. Assim, o elemento está na coluna VIIIB.

12 Considere os elementos com símbolos hipotéticos na tabela abaixo:
QUESTÃO 10 (EducarBrasil) A Tabela Periódica não é apenas uma “lista” dos elementos químicos. Seu formato e a disposição das colunas e períodos não é aleatório. Para quem conhece a Tabela Periódica, a simples localização de um elemento pode fornecer várias informações sobre suas propriedades. Considere os elementos com símbolos hipotéticos na tabela abaixo: Z M X W N Y K MARQUE a afirmativa correta sobre esses elementos: M, X e W possuem propriedades físicas semelhantes. M e N possuem o mesmo número de camadas. Y e K têm, respectivamente, quatro e seis camadas eletrônicas; sendo ambos bons condutores de calor e de eletricidade. W forma moléculas monoatômicas e é encontrado na atmosfera. M é um átomo maior que N, por possuir uma camada a mais.

13 MARQUE a alternativa falsa:
QUESTÃO 11 (EducarBrasil) Considere a mesma tabela da questão anterior, com os símbolos hipotéticos dos elementos: Z M X W N Y K MARQUE a alternativa falsa: M e N são elementos com forte tendência de perder elétrons, sendo M com três e N com quatro camadas eletrônicas. Z é um ametal com tendência de ganhar três elétrons, já que possui cinco elétrons de valência (coluna 15 ou VA). M e X são encontrados na natureza na forma de cátions monovalentes (M1+) e bivalentes (X2+). Y e K possuem dois elétrons de valência; sendo Y com distribuição eletrônica terminada em 4s23d6 e K com 6s24f4. Dentre os elementos M, N, X e Y, o de maior tamanho é o Y. Comentário: O maior átomo é o N, pois: 1) possui mais camadas que M e X. 2) Possui menos prótons para atrair o mesmo número de camadas que Y; então, a eletrosfera de N é mais “dilatada” que a de Y.

14 INDIQUE o nome das famílias de cada um dos elementos:
QUESTÃO 12 (EducarBrasil) Considere a mesma tabela da questão anterior, com os símbolos hipotéticos dos elementos: Z M X W N Y K INDIQUE o nome das famílias de cada um dos elementos: Metais alcalinos: M e N. Metal alcalino terroso: X. Família do ferro: Y. Lantanídeo: K. Família do nitrogênio: Z. Gás nobre: W.

15 JULGUE com “V” as afirmativas verdadeiras e com “F”, as falsas:
QUESTÃO 13 (EducarBrasil) Considere o esboço da tabela periódica a seguir com símbolos verdadeiros de alguns elementos: C P S I JULGUE com “V” as afirmativas verdadeiras e com “F”, as falsas: C é um elemento com tendência de receber quatro elétrons, capaz de formar longas cadeias de átomos (moléculas orgânicas). I tende a formar ânions monovalentes ou, na forma de substâncias simples, moléculas diatômicas. S possui dois níveis eletrônicos e possui seis elétrons de valência. P é um ametal com tendência de ganhar três elétrons, gasoso na temperatura ambiente. I é um sólido capaz de sofrer sublimação e possui propriedades bactericidas. V V F F V

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