Aula 8 Lays Omena - Química.

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1 Aula 8 Lays Omena - Química

2 Termoquímica Exemplo 1: A fotossíntese, processo de alimentação dos vegetais, descreve a seguinte reação:

3 Exemplo 2: Os peixes, partindo de glicose e oxigênio, realizam o processo de respiração celular. C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + Energia A glicose é queimada na presença de oxigênio formando gás carbônico e água. A energia liberada é usada em processos metabólicos do organismo.

4 Exemplo 3: Na câmara de combustão de um motor de uma carro, o combustível (álcool, por exemplo) é queimado em presença de oxigênio, produzindo gás carbônico e água, liberado energia mecânica, e o restante é perdido em forma de calor. C2H6O + 3O2  2CO2 + 3 H2O + Energia

5 Exemplo 4: Processo de ebulição H2O(l) + Energia  H2O(V)

6 Termoquímica é a ciência que estuda as trocas de energia, na forma de calor, que estão associados às reações químicas e às mudanças de estado físico. A quantidade de energia é medida em calorias (cal) e é determinada com auxílio de aparelhos denominadas calorímetros. Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1g de H2O. 1 kcal = 1000 cal 1 cal = 4,18 J ou 1Kcal = 4,18 KJ

7 Q = m . c . ∆T Para calcular a quantidade de calor temos:
Exemplo 1: Qual a quantidade de calor liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 3 Kg de água de 20°C a 30°C ? (dado: ch2O = 1 cal/g°C) M = 3Kg = 3000g Q = (30 – 20) Q = cal

8 Exemplo 2: 1 L de água está na temperatura ambiente (25°C)
Exemplo 2: 1 L de água está na temperatura ambiente (25°C). Ao receber todo calor de uma reação química que libera 30 Kcal, qual será a temperatura final da água ? Q = m c ∆T = (Tf – 25) = 1000Tf – Tf = Tf = 55000/1000 Tf = 55°C