Geometria Molecular.

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1 Geometria Molecular

2 Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR).
Geometria Molecular Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em A geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele.

3 Geometria Molecular Número de Coordenação Total (NCT): número de átomos ligados + número de pares não ligantes ao redor do átomo central Ex.: H2O NCT = PL(pares ligantes) + PNL(pares não ligantes) NCT = = 4 Os PNL são mais volumosos que os PL

4 Regras para determinar a geometria de moléculas e íons
1. Fazer a estrutura de Lewis 2. Determinar o NCT 3. Verificar o número de PL e o número de PNL 4. Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL 5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180° 6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90° 7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares eletrônicos seja a menor possível 8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação

5 Geometria Molecular Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas.

6 Arranjo Geométrico As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimas
entre os pares de elétrons Tetraédrico Linear Trigonal Planar Bipiramide Trigonal Octaédrico

7 Geometria Molecular Átomo central possui apenas PL de elétrons
NCT exemplo geometria ângulos BeF linear ° BF trigonal plana ° CH4, NH tetraédrica ,5 ° PCl bipirâmide trigonal °, 90 ° SF6, SnCl octaédrica °

8 Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL exemplo geometria ângulos GeCl2, SO angular < 180° NH piramide trigonal ,5° H2O angular °

9 Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL exemplo geometria ângulos SF gangorra < 120°, < 90° ClF forma de T < 90° XeF2, I linear °

10 Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL exemplo geometria ângulos IF pirâmide de base < 90° quadrada XeF quadrado ° planar

11 NCT = 5 PL = 3 PNL = 2

12 HIBRIDAÇÃO DO ÁTOMO CENTRAL
NCT PL PNL GEOMETRIA ÂNGULO HIBRIDAÇÃO DO ÁTOMO CENTRAL EXEMPLOS 2 linear 180º sp CO2, CS2, C2H2, BeH2 3 trigonal plana 120º sp2 BF3, COCl2, NO3- 1 angular <120º SO2, NO2- 4 tetraédrica 109,5º sp3 NH4+, CCl4, CH4, BF4-, ClO4- piramidal trigonal <109,5º NH3, ClO3-, H3O+ H2O, ClO2- 5 bipiramidal trigonal 90º e 120º dsp3 PCl5, PF5, PBr3F2 gangorra <90º e <120º SF4, IF4+, SeCl4 forma de T ClF3, ClBr3 ------ ICl2-, XeF2, I3- 6 octaédrica 90º d2sp3 SF6, PF6 piramidal quadrada BrF5, IF5, TeF5 quadrática plana XeF4, BrF4