Objeto do conhecimento: Funções Inorgânicas

Apresentação em tema: "Objeto do conhecimento: Funções Inorgânicas"— Transcrição da apresentação:

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2 Objeto do conhecimento: Funções Inorgânicas

3 Funções Inorgânicas Ácido Base Sal Óxido HxA Ex: HCl; H2S; HNO3; H2SO4
B (OH)y Ex: Na(OH), Ca(OH)2; Al(OH)3 BxAy Ex: NaCl, Ca(NO3)2; Ca3(PO4)2 E2O Ex: Na2O, Al2O3 ; CaO; SO3

4 Nomenclatura das bases
A. Elementos de Nox fixo Hidróxido de (nome do elemento) Exemplos: NaOH: hidróxido de sódio Ca(OH)2: hidróxido de cálcio B. Elementos de Nox variável Hidróxido oso ( menor Nox) (nome do elemento) ico (maior Nox) Exemplos: Fe(OH)2: hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3: hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

5 Nomenclatura dos Óxidos
A. Óxidos básicos São óxidos que reagem com água formando base ou reagem com ácido, formando sal e água. Na2O + H2O NaOH Na2O + 2HCl NaCl + H2O FeO + H2O Fe(OH)2 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Óxidos básicos são formados por metais de Nox baixo (+1, +2, +3).

6 (nome do elemento) ico (maior Nox)
Nomenclatura dos óxidos básicos Elementos de Nox fixo Óxido de (nome do elemento) Na2O: óxido de sódio CaO: óxido de cálcio Al2O3: óxido de alumínio Elementos de Nox variável Óxido oso ( menor Nox) (nome do elemento) ico (maior Nox) Exemplos: FeO: óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 : óxido férrico ou óxido de ferro III

7 Nomenclatura dos Óxidos
B. Óxidos Ácidos São óxidos que reagem com água formando ácido ou reagem com base, formando sal e água. SO3 + H2O H2SO4 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O CrO3 + H2O H2CrO4 CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O Óxidos ácidos são formados por não metais e metais de Nox elevado.

8 Nomenclatura dos Óxidos
C. Óxidos Neutros São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. NO, CO, N2O

9 (prefixo) Óxido de (prefixo)(nome do elemento)
Nomenclatura dos óxidos ácidos e óxidos neutros (prefixo) Óxido de (prefixo)(nome do elemento) Exemplos: SO2: dióxido de enxofre SO3 : trióxido de enxofre CO: monóxido de carbono NO: monóxido de nitrogênio N2O: monóxido de dinitrogênio

10 Exercícios: Dê o nome das bases a seguir:
a) KOH b)Mg(OH)2 c)Co(OH)2 d) Ba(OH)2 e)CuOH 2. Dê o nome dos óxidos a seguir: a) K2O b) CoO c)CO2 d)CrO3 e) CO f) SiO2 g) NO 3. Escreva a fórmula das seguintes bases: a) hidróxido de lítio b) hidróxido áurico c) hidróxido de estrôncio d) hidróxido cuproso e) hidróxido de césio f) hidróxido de manganês II 4. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: a) óxido de potássio b) óxido cúprico c) óxido de bário d) óxido de manganês IV e) óxido cobaltoso f) óxido de lítio g) dióxido de carbono h) dióxido de nitrogênio

11 Nomenclatura dos ácidos
A. Hidrácidos Ácido ídrico (nome do elemento) Exemplos: HCl : ácido clorídrico HI: ácido iodídrico H2S: ácido sulfídrico HCN: ácido cianídrico

12 B. Oxiácidos Elementos que formam apenas um oxiácido: Ácido ico (nome do elemento) Exemplos: H2CO3: ácido carbônico H3BO3:ácido bórico

13 (nome do elemento) ico (maior Nox)
Elementos que formam dois oxiácidos: Ácido oso ( menor Nox) (nome do elemento) ico (maior Nox) Exemplos: HNO2: HNO3: Ácido nitroso Ácido nítrico

14 Elementos que formam quatro oxiácidos:
Ácido hipo oso oso ico per ico (nome do elemento) Aumento do Nox do elemento central Exemplos: HClO: HClO2: HClO3: HClO4: Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico

15 Nomenclatura dos sais O nome de um sal deriva do ácido e da base que lhe dão origem. ácido + base sal + água HCl NaOH NaCl + H2O de (nome do ácido, trocando-se (nome o cátion da base) a terminação)

16 Ácido Sal ídrico eto oso ito ico ato HCl + NaOH NaCl + H2O
HNO KOH KNO3 + H2O Ácido clorídrico Hidróxido de sódio Cloreto de sódio Hidróxido de potássio Nitrato de potássio Ácido nítrico