Actividade experimental nº1

Apresentação em tema: "Actividade experimental nº1"— Transcrição da apresentação:

1 Actividade experimental nº1
Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco

2 CONCLUSÕES DA ACTIVIDADE:
Após a realização desta experiência concluimos que na soluçâo de água e Tang, a temperatura diminuiu cerca de 1ºC. Concluimos também que ao juntar-mos cloreto de amónio à água a temperatura diminuiu 10ºC. Estes dois processos são processos endotérmicos, porque envolvem o consumo de energia necessário para dissolver o Tang e o cloreto de amónio na água provocando uma diminuição de temperatura.

3 Actividade Experimental nº2
Reacções químicas de precipitação

4 CONCLUSÕES DA ACTIVIDADE

5 CONCLUSÃO Reacção de precipitação – reacção na qual dois sais solúveis em soluçaõ reagindo, formam um sal insolúvel (precipitado).

6 Actividade Experimental nº3
Decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor

7 CONCLUSÃO Concluimos que o calor fez com que o bicarbonato de sódio se transformasse em dióxido de carbono e em outros produtos, enchendo o balão.

8 Actividade Experimental nº4
Os materiais que usamos no quotidiano serão ácidos ou bases?

9 CONCLUSÕES DA ACTIVIDADE

10 Actividade experimental nº5
Decomposição do cloreto de cobre (II)- electrólise

11 Conclusões da actividade
Por acção da electricidade, o cloreto de cobre decompôs-se em cloro gasoso e em cobre sólido. Durante a reacção, um dos eléctrodos ficou rodeado de cobre sólido e o outro de cloro gasoso.

12 Actividade Experimental nº6
Será que os metais também reagem?

13 Conclusões da actividade
Com o cloreto de cobre (II) o metal que mais reagiu foi o Ferro Com o sulfato de cobre (II) o metal que mais reagiu foi o Zinco Com o nitrato de prata tanto o Ferro, como o Zinco como o Cobre reagiram muito

14 Actividade Experimental nº7
Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre Lei de Lavoisier

15 Conclusões Concluimos que a Lei de Lavoisier é verdadeira pois a massa total dos reagentes foi igual à massa total dos produtos de reacção

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