INTRODUÇÃO À QUIMICA MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES Professora: Ivone neri Santiago.

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1 INTRODUÇÃO À QUIMICA MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES Professora: Ivone neri Santiago

2 A MATÉRIA Matéria: Matéria é definida como tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. O átomo é a unidade fundamental da matéria Corpo: É toda porção limitada de matéria e quando recebe uma função específica passa a ser um objeto.

3 A matéria Matéria: Matéria é definida como tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço. O átomo é a unidade fundamental da matéria Corpo: É toda porção limitada de matéria e quando recebe uma função específica passa a ser um objeto. Átomo: É a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico Molécula: é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes

4 Físico: não altera a estrutura da matéria Químico: Altera a estrutura da matéria FENÔMENO FÍSICOS E QUIMICOS DA MATÉRIA Fenômeno: qualquer transformação que ocorre na natureza, podem ser físicos ou químicos. Fenômeno Fenômeno Físicos: Amassar um papel, Ferver água,solidificação da água etc. Fenômeno Químico: Queima de papel; Erupção vulcânica, queima do carvão, queima de combustíveis, Fotossíntese, formação de ferrugem, queima de fósforo etc..

5 FENÔMENOS FÍSICOS Formação de geleirasAmassar um papel Amassar um lata Não altera sua composição química

6 Fenômenos químicos queima de fósforo queima de combustíveis formação de ferrugem Erupção vulcânica Altera a composição química

7 Propriedades gerais da matéria propriedades gerais: são aquelas que podem se repetir para substâncias diferentes, que não são exclusivas de um único material. Massa – medida da quantidade de matéria de um corpo. Inércia – É quando corpo esta em repouso, apresenta resistência a movimento Peso – é a força gravitacional entre o corpo e a Terra. Elasticidade – propriedade da matéria de retornar ao seu volume inicial. Compressibilidade – propriedade da matéria em reduzir seu volume quando submetida a certas pressões. Extensão – propriedade onde a matéria tem de ocupar lugar no espaço. Divisibilidade – A matéria pode ser dividida em porções cada vez menores. A menor porção da matéria é a molécula.

8 "Densidade (d)É a relação entre a massa (m) da matéria e o espaço (volume) que ela ocupa. Ela é calculada por meio da seguinte expressão:d = m/ V Ponto de fusão (PF)É a temperatura que indica quando uma matéria deixa de ser sólida e passa a ser totalmente líquida. O ferro, por exemplo, deixa de ser sólido e passa a ser líquido a 1535 oC. Ponto de ebulição (PE)É a temperatura que indica quando uma matéria deixa de ser líquida e passa a ser totalmente gasosa. O metal mercúrio, por exemplo, deixa de ser líquido e passa a ser gasoso a 356,9 oC. Tenacidade: É a capacidade que uma matéria tem de resistir ao impacto com outra matéria. Quando uma pedra é arremessada no vidro, este se quebra, ou seja, a pedra é mais tenaz que o vidro. Dureza: É a capacidade que uma matéria apresenta de riscar outra. Um exemplo é quando uma pedra arranha o vidro de uma janela, ou seja, a pedra é mais dura que o vidro Propriedades específicas da matéria

9 1) Uma erupção vulcânica pode ser considerada pode ser considerada que tipo de fenômeno? Por quê? O atrito entre dois corpos produzindo calor é um fenômeno físico ou químico? Porque? 2) A produção do vinho a partir de suco da uva é um fenômeno físico ou químico? Por quê? 3) O que é matéria? Dê exemplos. 4) Quais as propriedades da matéria? 5) O que é um corpo? Dê exemplos. Exercício sobre matéria

10 Propriedades gerais da matéria Inércia: É Quando corpo esta em repouso é a resistência que um corpo oferece a qualquer tentativa de variação de movimento Massa: É a quantidade de matéria existentes em um corpo. Suas unidades de medida são o quilograma (kg), grama(g) etc.

11 Propriedades gerais da matéria. Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar um mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo. Divisibilidade: a matéria pode ser dividida em porções cada vez menores. A menor porção da matéria é a molécula..

12 Propriedades gerais da matéria Extensão : É a propriedade da matéria de ocupar um lugar no espaço, em qualquer estado físico, que é medida pelo volume.. Um sólido tem volume definido, pois suas partículas estão fortemente unidas. Um líquido tem volume específico, mas assume a forma do recipiente em que é colocado. Um gás preenche o volume total do recipiente que está, por que suas partículas se movimentarem em todas as direções com velocidade.

13 Propriedades gerais da matéria Compressibilidade: propriedade onde a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas pressões Elasticidade: propriedade onde a matéria tem de retornar ao seu volume inicial após cessar a força que causa a compressão.

14 Características da densidade Densidade é a concentração de matéria num determinado volume. Trata-se de uma propriedade específica que considera a razão entre a massa (m) e o volume (v) de um material.

15 Propriedades específicas da matéria Calor específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar (ou diminuir) uma unidade de massa de uma substância em um grau 1 ° C. Ele é proporcional à quantidade de calor recebido ou doado pela substância e pode ser calculado por meio de uma fórmula que envolve calor, massa e temperatura.

16 Propriedades específicas da matéria solubilidade: é a aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, em determinado tipo de líquido. Ela também é conhecida como coeficiente de solubilidade e definida como a habilidade que determinado soluto tem de se dissolver em um solvente.

17 MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO SOLIDO LIQUIDO GASOSO VAPORIZAÇÃO FUSÃO CONDESAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO SUBLIMAÇÃO Os estados físicos da matéria correspondem às formas pela qual a matéria pode se apresentar na natureza. Esses estados são definidos de acordo com a pressão, temperatura e sobretudo, pelas forças que atuam nas moléculas.

18 Mudanças de Estados Físicos

19 Mudanças na matéria SolidoLiquido Gasoso VAPORIZAÇÃO FUSÃO GasosoLiquido Solido SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO

20 TIPOS DE Mudanças de Estados Físicos Vaporização: É a passagem do estado líquido para o estado gasoso por meio do aquecimento ou diminuição de pressão. Sublimação. É a mudança do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Ebulição: É a passagem do líquido para o vapor de forma mais rápida e é bem perceptível, com agitação e formação de bolhas. (água fervendo). Calefação: É o tipo de evaporação mais rápida para o estado de vapor, ocorre quando o líquido se aproxima de uma superfície muito quente e evapora instantâneamente (aquecedor, ferro de passar).

21 Mudanças de Estados Físicos Liquefação ou Condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido por meio do resfriamento ou aumento de pressão, por exemplo, a formação do orvalho. Solidificação: passagem do estado líquido para o estado sólido, por exemplo, água líquida transformada em gelo poré, é necessário atingir o "Ponto de Solidificação" da água é de 0ºC, par transformar em solido. Fusão: é o processo de passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido é necessário atingir o ponto de fusão as temperaturas em que as substâncias passam do estado sólido para o estado líquido.

22 Ponto de fusão e ebulição

23 Exercícios sobre estados físicos da matéria 1) A matéria pode mudar de um estado físico para o outro quais os fatores responsáveis por isso? 2) Quais são as mudanças de estados da matéria? 3) O que é fusão? o que é necessário para que ela se realize? 5)O que é solidificação? o que é necessário para que ela se realize?

24 6) (Facimpa – MG ) Observe: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário; II – Uma vasilha de água deixada no freezer; III- Uma vasilha de água deixada no fogo; IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido; Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação

25 Substâncias: São materiais com composição química constante e propriedades físicas bem definidas, tais como os pontos de fusão, ebulição e densidade, não variando em determinada temperatura e pressão. Substâncias simples e compostas Substâncias simples: São formadas por moléculas com átomos de um mesmo elemento químico. Substâncias compostas: São formadas por moléculas com átomos com diferentes elementos químicos.

26 Substâncias simples e compostas

27 Misturas Homogêneas e Heterogêneas Misturas: são porções de matéria formadas por mais de uma substância. Existem dois tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas. Misturas Homogêneas: São aquelas em que não se consegue perceber a diferença entre as substâncias da mistura. Misturas Heterogêneas: observa-se a presença de duas ou mais substâncias. Exemplos: água e óleo, água e areia.

28 Misturas: homogêneas e heterogêneas. granito aço

29 Exercício sobre mudanças estados físicos e substâncias (vale 1ponto) 1. (EF09CI01) - O gráfico mostra a mudança de temperatura e as mudanças de estado físico da matéria. Baseando-se no gráfico acima, responda: a) O que as letras A no gráfico indicam? ( ) Fusão; ( ) Solidificação; ( ) Vaporização; ( ) Condensação; b) No trecho 2 e no trecho 4 a temperatura varia? ( ) sim ( ) não c) Qual é o estado físico do material nas regiões 1, 3 e 5 do gráfico? d) Que mudança de estado está ocorrendo no trecho 2? E no trecho 4? Por que, nesses trechos, estão representados dois tipos de organização das moléculas?

30 2- Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. a) Água, granito, alumínio, aço. b) Água, aço, alumínio, granito. c) Alumínio, aço, água, granito. d) Alumínio, água, aço, granito. e) Alumínio, água, granito, aço. Alumínioágua granito aço

31 A MATÉRIA Átomo: É a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico Molécula: é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes átomo de oxigênio átomo de hidrogênio

32 Átomo: É a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico