Geometria Molecular.

Apresentação em tema: "Geometria Molecular."— Transcrição da apresentação:

1 Geometria Molecular

2 Geometria Molecular As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação aos núcleos dos átomos. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.

3 Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central – participantes ou não de ligações covalentes – devem estar dispostos de modo a garantir a menor repulsão possível. O2

4 SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!
Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos) SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!

5 Para moléculas Maiores

6 2. Molécula com três átomos pode ser:
a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2 CO2

7 2. Molécula com três átomos pode ser:
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2 (molécula da H2O) (molécula de SF2)

8 3. Molécula com quatro átomos pode ser:
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H2CO3; SO3; BH3 ; molécula de BI3

9 b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: NH3; PCl3

10 4. Molécula com cinco átomos será:
Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl

11 4. Molécula com cinco átomos será: “tetraédrica”
Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

12 Polaridade das Ligações
POLOS: presença de cargas em determinada região LIGAÇÔES IÔNICAS: Toda ligação Iônica é POLAR!!! Na+ Cl-  cargas (polos) reais TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

13 LIGAÇÔES COVALENTES Compartilhamento de pares de elétrons A polaridade estará relacionada com a diferença de eletronegatividade e a consequente deformação da nuvem eletrônica.

14 Para moléculas diatômicas em que não há diferença de eletronegatividade:
MOLECULA APOLAR

15 Para moléculas diatômicas em que há diferença de eletronegatividade:
MOLECULA POLAR

16 Determinação da polaridade em moléculas maiores
Pode –se determinar a polaridade de uma molécula através do vetor momento dipolar resultante

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18 APOLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR

19 Polaridade e Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.

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21 Força de Interação ou Ligação Intermolecular

22 O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares. São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London

23 Dipolo Induzido – Dipolo Induzido
Ocorrem em todas as substâncias apolares F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

24 Dipolo -Dipolo Força de atração entre dipolos, positivos e negativos.
Ex: HCl -HI - PCl3

25 Ligação de Hidrogênio São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N

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28 Forças Intermoleculares e Temperatura e fusão e ebulição