Ácidos Bases Sais Óxidos

Apresentação em tema: "Ácidos Bases Sais Óxidos"— Transcrição da apresentação:

1 Ácidos Bases Sais Óxidos
FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos

2 TEORIA DE ARRHENIUS Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

3 TEORIA DE ARRHENIUS

4 TEORIA DE ARRHENIUS

5 TEORIA DE ARRHENIUS

6 TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização

7 ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Classificação Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4 2. Quanto ao número de elementos químicos - Binário: 2 elementos Exemplo: HI - Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO - Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)

8 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3 - Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 - Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4 - Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3 5. Quanto ao grau de ionização - Fortes:  > 50% - Moderados: 5% ≤  ≤ 50% - Fraco:  < 5%

9 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força Hidrácidos MODERADO: HF FORTES: HCℓ, HBr e HI FRACOS: os demais (H2S, HCN) Oxiácidos HxEOy Y – X = MUITO FORTE Y – X = FORTE Y – X = MODERADO Y – X = FRACO Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2) H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1 H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1

10 Ácido nome do elemento + ídrico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluoridrico - HCℓ: ácido cloridrico - HBr: ácido bromidrico - HI: ácido iodidrico - HCN: ácido cianídrico - H2S: ácido sulfídrico

11 Ácido nome do elemento + ico
ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Oxiácidos Ácido nome do elemento + ico Derivações dos oxiácidos

12 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

13 ÁCIDOS: NOMENCLATURA Grau de hidratação de um oxiácido
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos: HMnO4: ácido permangânico H2MnO4: ácido mangânico H2CrO4: ácido crômico H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico

14 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

15 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

16 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

17 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

18 ÁCIDOS ESPECIAIS Tioácidos
São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.

19 BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-. Mex+(OH)-  Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH - Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2 - Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3 - Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH4+ - Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 - Insolúveis: demais bases

20 BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH4OH Nomenclatura Quando o elemento tem nox fixo Hidróxido de nome do elemento - KOH: hidróxido de potássio - Mg(OH)2: hidróxido de magnésio - Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio 2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso - Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox

21 BASES: NOMENCLATURA

22 BASES: NOMENCLATURA

23 INDICADORES Tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila
Azul de bromotimol Ácido rosa incolor vermelho amarelo Base azul O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).

24 SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Classificação 1. Neutralização total 2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20 Ácido clórico clorato de cálcio

25 SAIS: CLASSIFICAÇÃO 2. Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20 Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio 3. Neutralização parcial do ácido 1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20 Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio 4. Sais duplos: LiKCO3: carbonato de lítio e potássio CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio 5. Sais hidratados: CaCℓ2 . 2 H20

26 SAIS: SOLUBILIDADE Sal Solúvel Insolúvel Exceções Nitratos (NO3-) X
Acetatos (CH3COO-) Alcalinos (IA) Amônio (NH4+) Cloretos (Cl-) Brometos (Br-) Iodetos (I-) Ag+, Hg22+, Pb2+ Sulfatos (SO42-) Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Sulfetos (S2-) IA, NH4+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Carbonatos (CO32-) Fosfatos (PO43-) Na+, K+, NH4+,

27 ÓXIDOS: DEFINIÇÃO 1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4. 2. Fórmula geral Ex+O2- Em que: E = elemento qualquer (com exceção do fluor) X = número de oxidação do elemento E O = oxigênio (com número de oxidação 2-) Exemplo: Mg2+O2- = MgO

28 ÓXIDOS: NOMENCLATURA 1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL Óxido de nome do elemento - K2O: óxido de potássio - MgO: óxido de magnésio - Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico - FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso 2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL (mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento - N2O: monóxido de nitrogênio - CO: monóxido de carbono - P2O5: pentóxido de difósforo - I2O7: heptóxido de di-iodo

29 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido Formado por ametais ligados ao oxigênio Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água S03 + H20  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20 Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico 2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Na2O + H20  2 NaOH Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20

30 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE Não reage com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO, N2O 4. Óxido ANFÓTERO Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico. Óxido anfótero ácido forte sal água Óxido anfótero base forte sal água ZnO H2SO ZnSO H2O ZnO NaOH Na2ZnO H2O

31 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
5. Óxido DUPLO É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. Fe3O4 = FeO . Fe2O3 Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO 4. PERÓXIDO Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio. O oxigênio apresenta nox = 1- - Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2 - Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2 peróxido água base água oxigenada peróxido ácido sal água oxigenada Na2O H2O NaOH H2O2 Na2O HCℓ NaCℓ H2O2