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PublicouAlícia Avilla Alterado mais de 9 anos atrás
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Frente A Módulo 03 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico
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Michael Faraday (eletricidade/quantidade de transformação química eletrólise) Tubos de raios catódicos (determinação da relação carga/massa do elétron)
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Modelo de Thomson “Pudim de passas”
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Experiência de Rutherford
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Modelo de Rutherford Modelo “planetário”, em que o átomo é comparado com o sistema solar. O núcleo central é positivo, pequeno e denso, com elétrons girando em órbitas circulares ao redor, como os planetas giram em torno do sol.
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Números Químicos Número atômico (Z) = corresponde a um único elemento químico; Número de Massa (A) = número de prótons somados ao seu número de nêutrons. A = Z + N
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Representação de um elemento
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Semelhanças Atômicas ISÓTOPOS ou Isoprotônicos : Átomos com igual número atômico (igual Z) e diferentes números de massa (diferentes A). Ex.: Urânio – 235 e Urânio – 238 ISÓTONOS: Diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons (N) ISÓBAROS: elementos diferentes que apresentam mesmo número de massa.
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Número de prótons = Número de elétrons
Átomos neutros Número de prótons = Número de elétrons Íons São espécies químicas eletricamente carregadas Cátions = íons positivos Ânions = Íons negativos
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Espécies Isoeletrônicas
São espécies químicas com o mesmo número de elétrons Exemplos: Ambos possuem 18 e-
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