Geometria e Polaridade Molecular

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1 Geometria e Polaridade Molecular
Prof.: NILSONMAR

2 Geometria Molecular É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

3 VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência)
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.

4 Geometria Molecular

5 No quadro a seguir, podemos observar a relação da geometria das moléculas com número de nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central.

6 Linear l80º HCl HBr

7 Linear º CO2

8 Angular ,5º H2O

9 Trigonal Plana º BF3

10 Pirâmide Trigonal ,3º NH3

11 Tetraédrica ,28º CH4

12 Polaridade das Moléculas

13 Polaridade Molecular H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo →µ A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante). H H─H geometria linear →µ = zero Apolar HF H ─F geometria linear →µ ≠ Polar CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = Apolar HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ Polar

14 Para determinar o momento dipolar devem-se considerar dois fatores: a) A escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a orientação dos vetores de cada ligação: b) A geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição espacial desses vetores.

15 EXEMPLOS H2O Polar Amônia(NH3) Polar HCCl3 Polar CH4 Apolar

16 Bom Estudo!!!!