ESTRUTURA INTERNA DOS MATERIAIS

Apresentação em tema: "ESTRUTURA INTERNA DOS MATERIAIS"— Transcrição da apresentação:

1 ESTRUTURA INTERNA DOS MATERIAIS
Base atômica da estrutura Um dos principais alicerces do conhecimento científico é a ideia de que a matéria é formada por átomos. O conhecimento da estrutura dos átomos é a chave para o entendimento de muitos fenômenos que nos cercam. A partir de dados experimentais, os cientistas imaginam como deve ser a estrutura do átomo, estabelecendo o que chamamos de modelo. Um modelo atômico deve: Explicar observações experimentais; Predizer novas observações; Ser passível de modificações quando novos fatos experimentais são descobertos;

2 ESTRUTURA INTERNA DOS MATERIAIS
Classificação dos Materiais Os materiais sólidos tem sido agrupados em três classificações básicas: Metais: normalmente compostos por elementos metálicos. São bons condutores de eletricidade devido à presença de elétrons livres. Cerâmicos: São compostos entre elementos metálicos e não-metálicos. São os óxidos, nitratos. Polímeros: São os compostos de borracha e plástico. Exemplo: PVC, PE. ESTRUTURA INTERNA DOS MATERIAIS

3 Modelo atômico de Bohr Estrutura Atômica Tanto o elétron quanto o próton são eletricamente carregados, sendo a magnitude da carga igual a 1,6 x C. Prótons e nêutrons possui a mesma massa, 1,67 x kg , sendo maior que a massa de um elétron que é 9,11x10-31 kg. Cada elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou número atômico Z. Para um átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons

4 Postulados do modelo de BOHR
Na eletrosfera os elétrons giram não se encontram em qualquer posição. Eles giram ao redor do núcleo em órbitas fixas e com energia definida. As órbitas são chamadas eletrônicas; Os elétrons ao se movimentarem numa camada eletrônica não absorvem nem emitem energia; Os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas mais próximas do núcleo, isto é, as camadas que apresentam menor quantidade de energia; Um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons ocupam as camadas menos energéticas;

5 Modelo de BOHR

6 O modelo orbital Leva em consideração duas ideias importantes sobre o comportamento da matéria: o caráter de onda eletromagnética que o elétron apresenta e a impossibilidade de se conhecer simultaneamente a posição e a velocidade um elétron. Foi provado que o elétron dependendo das condições a que era submetido, ora apresentava propriedade de partícula, ora de onda eletromagnética. Pelo Princípio da Incerteza de Heisenberg é impossível determinar com precisão a velocidade e posição de um elétron. Denominamos de orbital a região ao redor do núcleo onde é mais provável se encontrar um elétron.

7 O modelo orbital No modelo mecânico ondulatório, considera-se que o elétron exibe características tanto de onda quanto de partícula. Nesse novo modelo, o elétron não é tratado como uma partícula que se move em órbita discreta. A posição do elétron é considerada como a probabilidade do elétron estar em vários locais ao redor do núcleo. A posição, então, é descrita por uma distribuição de probabilidade.

8 Números quânticos A descrição do elétron como tendo tanto propriedades de partículas como de onda eletromagnética é feita a partir de uma complexa equação matemática. A resolução dessa equação fornece os parâmetros necessários para caracterizar um orbital num átomo. Um elétron é caracterizado por quatro números quânticos: 1) Número quântico principal (n): indica a região ao redor do núcleo onde o orbital está localizado. Ela é chamada de nível de energia e é representada pela letra “ n” . A máxima quantidade de elétrons é igual a 2n2 . 2) Número quântico secundário ou azimutal (l): indica a forma geométrica do orbital. Pode apresentar valores de 0 a n-1. Os valores mais conhecidos são: 0, 1, 2 e 3. 3) Número quântico magnético (m): indica a orientação do orbital no espaço. O número de orientações é dada pela fórmula: 2*l+1. A orientação é dada em função do sistema tridimensional de eixos cartesianos.

9 4) Número quântico de spin (ms): indica o sentido de rotação do elétron ao redor do seu eixo.

10 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE ALGUNS ÁTOMOS

11 Tabela Periódica

12 As linhas horizontais são chamadas de períodos
As linhas horizontais são chamadas de períodos. Cada período corresponde ao preenchimento de um nível de energia. Os elementos situados em um período apresentam o mesmo número de níveis de energia. As colunas verticais são chamadas grupos identificadas por números de 1 a 8. Os grupos são divididos em subgrupos denominados de famílias. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma distribuição eletrônica no último nível de energia. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Esses elementos se caracterizam por apresentar na configuração eletrônica: O último elétron do subnível “d” do penúltimo nível; 1 ou 2 elétrons no subnível “s” do último nível;

13 LIGAÇÕES QUÍMICAS Os agregados atômicos que formam as substâncias são responsáveis pelas diferentes propriedades que elas apresentam. Para formar os agregados atômicos, os átomos devem permanecer próximos uns dos outros. Admite-se, então que existe uma força responsável pela união dos átomos. Toda vez que ocorre a formação de uma ligação química há liberação de energia. Isto significa que a energia do sistema é menor do que quando os átomos se encontram separados.

14 Forças e Energias de Ligação
No estado de equilíbrio a força líquida é nula. Os centros de dois átomos permanecerão separados por uma distância de equilíbrio (ro). Uma vez na posição, os dois átomos reagirão com ação oposta a qualquer tentativa de separá-los ou de aproximá-los. Energia de ligação: corresponde a energia no ponto mínimo da curva. A energia de ligação representa a energia necessária para separar estes dois átomos até uma distância infinita. Três tipos de ligação química são encontradas em sólidos: iônica, covalente e metálica. A ligação envolve os elétrons de valência. Em geral, cada uma destes tipos de ligação surge a partir da tendência dos átomos de assumir estruturas eletrônicas estáveis, tais como aquelas dos gases nobre.

15 LIGAÇÃO IÔNICA É sempre encontrada em compostos que são constituídos de ambos elementos metálicos e não-metálicos. No processo de união, todos os átomos adquirem configuração de gás nobre ou estáveis e adicionalmente carga elétrica, tornando-se íons. O cloreto de sódio é um material iônico clássico.

16 LIGAÇÃO COVALENTE A configuração eletrônica estável se dá pelo compartilhamento de elétrons de átomos adjacentes.

17 LIGAÇÃO METÁLICA É encontrada em metais e suas ligas. Materiais metálicos tem um, dois ou três elétrons de valência sendo estes livres para se mover pela estrutura do material.