Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza

Apresentação em tema: "Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza"— Transcrição da apresentação:

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2 Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza
No estudo da Química do 8º Ano fizemos uma primeira “viagem ao interior das substâncias” Teoria cinético-corpuscular Toda a matéria é constituída por corpúsculos: de dimensões muito reduzidas em constante movimento entre eles existem espaços vazios Os corpúsculos ou as unidades constituintes de toda a matéria são: átomos moléculas – conjuntos de átomos ligados iões – resultam de átomos que perderam electrões (iões positivos) ou ganharam electrões (iões negativos) Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza

3 Os átomos são constituídos por:
Actualmente, para representar um átomo, utiliza-se o modelo da nuvem electrónica. Já existiram outros modelos, eles sofreram uma evolução ao longo do tempo.

4 Para os gregos da Antiguidade, a matéria é feita de pequeníssimas corpúsculos:
com formas diferentes indivisíveis A esses corpúsculos chamaram “átomos” “átomos” = a + thomos sem divisão

5 John Dalton – químico inglês
(1766 – 1844) Para Dalton, cada átomo era uma porção de matéria: Esférica; Indivisível; com tamanhos diferentes consoante as substâncias;

6 Joseph Thomson – físico inglês
(1856 – 1940) Thomson, em 1897 descobriu o electrão Modelo do “bolo de passas” Para Thomson, cada átomo tem: forma esférica carga positiva uniformemente distribuída onde estariam mergulhadas pequeninas esferas de carga negativa – os electrões.

7 Ernest Rutherford – físico inglês
(1871 – 1937) Rutherford, em 1917 descobriu o protão Para Rutherford, cada átomo tem: no centro um núcleo onde se encontra concentrada quase toda a massa e nele existem os protões; no espaço à volta do núcleo movem-se electrões.

8 Niels Bohr – físico dinamarquês
(1885 – 1962) Para Bohr, cada átomo tem: Modelo “planetário” no espaço à volta do núcleo, electrões que se movem em órbitas bem definidas; Os electrões mais afastados do núcleo têm mais energia.

9 Mais recentemente, reconheceu-se que a noção de órbita não é apropriada.
No espaço à volta do núcleo existem zonas (orbitais) onde existe a probabilidade de encontrar os electrões.

10 massa (relativa à do protão)
partícula subatómica carga eléctrica massa (relativa à do protão) descoberta por: Zonas nuvem electrónica responsável pelo tamanho electrão negativa -1 praticamente zero Thomson (1897) núcleo responsável pela massa protão positiva +1 1 Rutherford (1914) neutrão não tem Chadwick (1932)

11 FIM início sair