Revisão para o simulado ENEM

Apresentação em tema: "Revisão para o simulado ENEM"— Transcrição da apresentação:

1 Revisão para o simulado ENEM
Prof. Emiliano Chemello

2 O petróleo: fonte de hidrocarbonetos!
Lembrar a sequência! O petróleo: fonte de hidrocarbonetos!

3 Acidente no Golfo do méxico
Video da reportagem: Acidente no Golfo do méxico

4 Petróleo x água: quem fica em cima de quem?
Petróleo (menos denso) Água (mais densa) Petróleo x água: quem fica em cima de quem?

5 Semelhante dissolve semelhante!
Moléculas polares Não se misturam  não se dissolvem Moléculas apolares Regra geral da solubilidade: Semelhante dissolve semelhante! água petróleo Por que água e petróleo não são solúveis?

6 Sobre a polaridade da água e apolaridade dos hidrocarbonetos

7 Como seria o composto “para-dimetil-benzeno” no modelo bola/vareta?
Formula estrutural no plano Formula estrutural em 3D (modelo bola/vareta) Como seria o composto “para-dimetil-benzeno” no modelo bola/vareta?

8 Resposta: 3,4-dimetil-pentan-1-ol
Agora é sua vez! Determine o nome para o seguinte composto

9 Classificação dos carbonos em uma cadeia
Explicitando os átomos Classificação dos carbonos em uma cadeia

10 Classificação dos carbonos em uma cadeia e fórmula molecular
C10H10O3 Classificação dos carbonos em uma cadeia e fórmula molecular

11 C12H16O2 Agora é com você! Classifique os átomos de carbono na estrutura e determine a fórmula molecular

12 Reconhecimento de classes funcionais

13 Reconhecimento de classes funcionais
cetona Grupo hidroxila ligado diretamente a anel aromático fenol Grupo carbonila em carbono secundário Grupo hidroxila ligado a carbono saturado Oxigênio como heteroátomo éter álcool Reconhecimento de classes funcionais

14 Reconhecimento de classes funcionais
Nitrogênio substituindo carbono em anel aromático Nitrogênio ligado a carbono saturado Piridina Amina Hidroxila ligada em anel aromático fenol Reconhecimento de classes funcionais

15 Agora é com você! Reconhecimento de classes funcionais
amida amina Ácido carboxílico fenol fenol anidrido Agora é com você! Reconhecimento de classes funcionais

16 Ligações  (sigma) e  (pi)

17 Ligações  (sigma) e  (pi)
Ligação pi: 2 Ligação sigma: 50 Ligações  (sigma) e  (pi)

18 Agora é com você! Ligações  (sigma) e  (pi)

19 Agora é com você! Ligações  (sigma) e  (pi)
Ligação pi: 4 Ligação sigma: 25 Agora é com você! Ligações  (sigma) e  (pi)

20 Cálculo da massa molecular a partir da fórmula estrutural
Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, Br = 80u Fórmula molecular: C6H3Br3 Massa molecular: 6 (12u) + 3 (1u) + 3 (80u) Massa molecular: 315 u Cálculo da massa molecular a partir da fórmula estrutural

21 Agora é com você! Calcule a massa molecular da estrutura
Fórmula molecular: C9H8O Massa molecular: 9 (12u) + 8 (1u) + 1 (16u) = 132u Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u Agora é com você! Calcule a massa molecular da estrutura

22 Entalpia de formação (kJ/mol)
Exemplo: A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão ambiente, a liberação de uma grande quantidade de calor. A reação referente ao processo está representada abaixo: P4S3(s) + 8 O2(g) P4O10(s) + 3 SO2(g) Dadas as entalpias de formação das seguintes substâncias, todas a 25°C e 1 atm de pressão: Substância Entalpia de formação (kJ/mol) P4O10(s) -2940 P4S3(s) -153,4 SO2(g) -296,8 Determine a entalpia de combustão do trissulfeto de tetrafósforo , em kJ/mol H = Hp - Hr = [-2940 kJ + 3(-296,8 kJ)] – [-153,4kJ] H = [-3830,4 kJ] -[-153,4kJ] H = kJ Cálculo de H a partir das entalpias de formação

23 Agora é com você! Calcule o H
H = Hp - Hr H = [-991 kJ] – [6(-339kJ) + 6(-241kJ)] H = -991kJ kJ kJ H = kJ/mol Agora é com você! Calcule o H

24 Teste da qualidade da gasolina!