Propriedades Coligativas Aula 3

Apresentação em tema: "Propriedades Coligativas Aula 3"— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades Coligativas Aula 3

2 Tonoscopia Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução

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4 Gráfico da PMV da H2O pura e da Solução de Sacarose

5 ↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE
Ebulioscopia Estuda o aumento na temperatura de ebulição (TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE

6 Pressão de Vapor em função da temperatura

7 Crioscopia Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não-volátil. ↑N° de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento

8 Osmocopia Estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de membranas semipermeáveis. Osmose: Solvente → Solução Solução – conc. → Solução + conc.

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10 Osmose no nível submicroscópico

11 Pressão Osmótica () É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra.  = C(mol/L).R.T ↑ C(mol/L) = ↑ 

12 Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B.
Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.

13 Osmose e Células Vivas