Aula: Processos de separação de misturas; Atomística.

Apresentação em tema: "Aula: Processos de separação de misturas; Atomística."— Transcrição da apresentação:

1 Aula: Processos de separação de misturas; Atomística.
Química Aula: Processos de separação de misturas; Atomística. Professor: Júlio César

2 Análise Imediata Conjunto de processos físicos utilizados para separar cada uma das substâncias que compõe uma mistura. Para se escolher o método mais adequado para se separar a mistura, é necessário conhecer algumas propriedades de seus componentes.

3 Processos de separação de misturas
Misturas heterogêneas Catação Peneiração Flotação Levigação Decantação Dissolução fracionada Separação magnética Centrifugação

4 Catação Peneiração Flotação
Usando a mão ou a pinça, separam-se os componentes sólidos. Usada para separar sólidos constituintes de partículas de dimensões diferentes. São usadas peneiras com malhas diferentes. Trata-se a mistura com um líquido com densidade intermediária em relação às dos componentes. O componente menos denso que o líquido flutuará A figura ao lado mostra diferentes diâmetros de telas, para peneiras.

5 Levigação Decantação Dissolução fracionada
Um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um líquido. É um método que se utiliza uma corrente de água para separar os componentes da mistura. A fase mais densa sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo do recipiente

6 Separação magnética Centrifugação
Usa-se uma centrífuga. a fase mais densa sedimenta. Estes materiais são extraídos pelos ímas .

7 Misturas homogêneas Destilação fracionada
Usa-se para líquidos miscíveis entre si.

8 A solução contida no balão de destilação é aquecida
Destilação simples A solução contida no balão de destilação é aquecida

9 Atomística – Evolução dos modelos atômicos
Constituição da matéria V a.c quatro elementos Filósofo grego Fogo ar Água Terra

10 Representação dos elementos químicos
400 a.c Filósofos gregos Representação dos elementos químicos Elemento Símbolo Alquímico Dalton Nome / Símbolo Berzelius Ouro Gold / Aurum / Au Prata Silver / Argentum / Ag Ferro Iron / Ferrum / Fe Cobre Copper / Cuprum / Cu G S I C

11 Evolução dos modelos atômicos
Dalton Hipóteses Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos Como a matéria é constituída? Modelo

12 Thomson Descoberta da primeira partícula subatômica Experimento Como a matéria era constituída? Modelo

13 Rutheford Descoberta da segunda partícula subatômica Experimento Como a matéria era constituída? Modelo

14 Chadwick Descoberta da terceira partícula subatômica Bohr Sommerfeld

15 Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons.
Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo. Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons. A = Z + n

16 Representação de um átomo genérico X
em cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons (Convenção mundial segundo a IUPAC) OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica.

17 Semelhanças atômicas Isótopos Isóbaros Isótonos Isoeletrônicos

18 Distribuição eletrônica
Diagrama de Linus Pauling

19 Números Quânticos Número quântico principal(n)
Número quântico secundário(l) Número quântico magnético(ml) Número quântico spin(mS)