As forças Intermoleculares

Apresentação em tema: "As forças Intermoleculares"— Transcrição da apresentação:

1 As forças Intermoleculares
H O H O H H

2 As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido são as forças intermoleculares

3 As forças Intermoleculares
H H O O H H O H H As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre átomos que constituem as moléculas).

4 As forças Intermoleculares
Johannes Diederik Van der Waals ( ), físico holandês, recebeu o Prêmio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.

5 Ligações dipolo-dipolo
+ + H H + S + S H H + + - - S H H - Ocorre em moléculas polares. O polo negativo atrai o polo positivo de outra molécula, e vice- versa

6 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter H S S H H H Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

7 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter H S S H H H Quando maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte será a ligação dipolo-dipolo 7

8 Ligações de Hidrogênio
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - O H H - As ligações de H estabelecem-se entre átomos muito eletronegativos (F, O e N) e o átomo de H.

9 Ligações de Hidrogênio
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - O H H - As ligações de H são das ligações intermoleculares mais fortes.

10 Ligações de hidrogênio
Clica Enter H H O S H H H O H Ligação por ponte de H Ligação dipolo-dipolo

11 Dipolo-Dipolo induzido
Clica Enter + H + Cl Cl O H Ocorre nas moléculas Apolares. Uma força maior pode deslocar o par eletrônico para um dos átomos da molécula criando um DIPOLO INDUZIDO.

12 Dipolo-Dipolo Induzido
Clica Enter + - + - + - Molécula apolar Dipolo 1 Dipolo induzido Dipolo 1 As “moléculas” ficam ligadas por forças dipolo permanente -dipolo induzido.

13 Ligações de London Clica Enter A A B B + + - - - + Molécula apolar Dipolo induzido Dipolo instantâneo O Dipolo instantâneo exerce uma força de atração sobre a molécula vizinha, e vive-versa, surge então uma força de atração temporária chamada de forças de dispersão

14 Ligações de London Clica Enter A A B B + + - - - - Molécula apolar Dipolo induzido Dipolo instantâneo Esse tipo de força também é conhecida como força DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INDUZIDO

15 Forças Intermoleculares
H H O H H Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia necessária para romper as ligações entre moléculas.

16 As forças Intermoleculares
Clica Enter O H H O H H Para moléculas de tamanho aproximado: Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão e ebulição

17 Quanto mais forte a força intermolecular, maior o ponto de ebulição.
H S H O H H Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C ) O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S se estabelecem ligações dipolo-dipolo.

18 Ligações de Hidrogênio
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - O H H - É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), por isso o seu ponto de ebulição é maior que o do H2S

19 As forças Intermoleculares
Pontes de hidrogênio Dipolo-dipolo Energia da ligação Dipolo –dipolo induzido Dipolo induzido-dipolo induzido

20 Em 1960, o alemão Uwe Hiller sugeriu que um tipo de força atrativa, entre as moléculas da parede e as moléculas da pata da lagartixa, fosse a responsável. Mais tarde... "Full, Adhesive force of a single gecko foot-hair" (Autumn, K. et al., Nature 405, (2000)), Revista Nature São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos "setae", pelos microscópicos que cobrem as patas das lagartixas.

21 Tensão superficial da água

22 Todas as proteínas que compõe o nosso organismo são constituídas por sequências de amino-ácidos, ligados covalentemente. Estes compostos possuem grupos -OH e -NH capazes de formar uma forte rede de ligações intermoleculares. O DNA de todos os humanos: sua forma de dupla-hélice - é mantida graças às ligações hidrogênio entre os grupos dos -OH e -NH das bases nitrogenadas heterocíclicas que o compõe: GCAT.

23 As moléculas de água interagem muito mais fortemente com suas vizinhas do que com as moléculas do ar, na interface. As moléculas que estão no interior da gota, por exemplo, interagem com outras moléculas em todas as direções; as moléculas da superfície, por outro lado, interagem somente com moléculas que estão nas suas laterais ou logo abaixo. Este desbalanço de forças intermoleculares faz com que estas moléculas, da superfície, sejam atraídas para o interior do líquido, criando a uma tensão superficial As ligações hidrogênio, no estado sólido, conferem à água uma organização reticular quase cristalina, com um maior espaço entre as moléculas, ou seja, uma menor densidade. Por esse motivo, o gelo flutua na água