QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013.

Apresentação em tema: "QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS

2 QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS

3

4 APROVAÇÃO NO VESTIBULAR

5 DIKA 1BA

6 átomos  moléculas  substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6 composto molecular

7 átomos  moléculas  substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6 átomos  substâncias composto molecular C(grafite) C(diamante) SiO2 (sílica) sólido covalente

8 C(grafite) C(diamante)

9 Ligação intermolecular
1. entre moléculas 2. moléculas unidas 3. mudança de estado físico

10 Ligação intermolecular
1. Ligação de Hidrogênio 2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido)

11 entre moléculas muito polares
Lig. de Hidrogênio entre moléculas muito polares H ~~~ F (HF) H ~~~ O (H2O) H ~~~ N (NH3)

12 Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos:
- álcool  (- OH) - ác. carboxílico  (- COOH) - amina  (- NH2) - aminoácidos - proteínas - DNA

13 PF e ligação intermolecular

14

15

16 TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA

17 ligação polar ligação de hidrogênio sacarose
álcool ligação polar ligação de hidrogênio dissolução do álcool na água sacarose

18 moléculas polares moléculas apolares (HCl, H2S, éter, cetona)
forças de van der Waals moléculas polares dipolo-dipolo (HCl, H2S, éter, cetona) dipolo induzido (H2, O2, CO2, derivados do petróleo) moléculas apolares

19 PE propriedades físicas das substâncias Tamanho da Molécula (MM)
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE PE 2. Quanto mais ramificado, menor o PE

20 PE propriedades físicas das substâncias a u m e n t a o PE
Tamanho da Molécula (MM) 1. Quanto maior o tamanho, maior o PE PE 2. Quanto mais ramificado, menor o PE Força da interação intermolecular LH DD DI a u m e n t a o PE diminui a volatilidade

21 propriedades físicas das substâncias
Solubilidade em água polaridade da molécula Ligação de hidrogênio tipo de LIM Interação de Van der Walls polar dissolve polar apolar dissolve apolar

22 Solvatação – dissolução em água

23 DIKA 2BA

24 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

25 relações importantes CO2(g) 44 gramas 1 mol 22,4 litros de gás CO2
(CNTP) CO2(g) 44 gramas 6 x 1023 moléculas 1 mol

26 Lei da Conservação da Massa Na linguagem química de hoje:
LEI DE LAVOISIER “Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.” Na linguagem química de hoje: 2H O2  2H2O = gramas Antoine-Laurent de Lavoisier

27 Lei das Proporções Definidas Na linguagem química de hoje:
LEI DE PROUST – 1797 “Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.” Na linguagem química de hoje: 2H O2  2H2O 4 : : 2 : 1 : 2 8 : : 4 : 2 : 4 gramas mols Joseph Louis Proust

28 iguais T e P Hipótese de Avogadro GASES DIFERENTES IGUAL NÚMERO
Amedeo Avogadro Hipótese de Avogadro iguais T e P GASES DIFERENTES H2 CO2 NH3 CH4 C4H10 IGUAL VOLUME IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS tem

29 16 g de CH4 16 g de He Hipótese de Avogadro iguais T e P 1 mol
1 volume He He He He 16 g de He 4 mol 4 volumes

30 1 mol de qualquer gás nas CNPT 22,4 litros 1 mol de qualquer gás fora das CNPT P.V = n . R . T

31 num sistema gasoso 1 N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) 1x22,4 l 3x22,4 l
de N2 3x22,4 l de H2 2x22,4 l de NH3 nas CNTP: 1 l de N2 3 l de O2 2 l de NH3 mesma proporção: 10 l de N2 30 l de H2 20 l de NH3 mesma proporção:

32 DIKA 3BA

33 hidrólise de sais Qual o pH de uma solução salina???
SAL ÁGUA  ÁCIDO BASE Qual o pH de uma solução salina??? FORÇA DA BASE FORÇA DO ÁCIDO

34 hidrólise de sais classe do sal exemplo solução 1. Sais derivados de
ácidos fortes e bases fortes HCl e NaOH cloreto de sódio NaCl neutra 2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes CH3COOH e NaOH acetato de sódio CH3COONa básica 3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas HCl e NH4OH cloreto de amônio NH4Cl ácida 4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas CH3COOH e NH4OH acetato de alumínio CH3COOAl

35 DIKA 4BA

36 e s p o n t â n e o P I L H A E L E T R Ó L I S E
reação química corrente elétrica E L E T R Ó L I S E n ã o e s p o n t â n e o

37 Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu (reação global da pilha)
V Zn0 cátodo - Cu0 ânodo Zn+2 Cu+2 + ponte salina P.Â.N.O. Zn + Cu2+  Zn Cu (reação global da pilha) Zn  Zn e- (semi-reação de oxidação) Cu e-  Cu (semi-reação de redução) notação IUPAC da pilha  Zn/Zn2+//Cu2+/Cu DDP ou ΔEo = Eo maior – Eo menor

38 Para pensar antes da prova!!

39 Para pensar antes da prova!! Sonhos, acredite neles.“
"É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar escrupulosamente nossas fantasias. Sonhos, acredite neles.“ lenin

40 BOA aPROVAção na