FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo.

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo

2 Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Para facilitar o estudo desses compostos,os químicos dividem-nos em dois grupos: os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos.

3 Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono.
OS COMPOSTOS QUÍMICOS Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono. Inorgânicos:constituídos pelos demais átomos conhecidos. Prof. Leonardo

4 As principais funções inorgânicas são:
Ácidos Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos Prof. Leonardo

5 ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Leonardo

6 – HCl H + Cl H2SO4 2 H + SO4 H3PO4 3 H + PO4 H4P2O7 4 H + P2O7
Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + H2O + – HCl H + Cl H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 Prof. Leonardo

7 Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + HCl + + – H2O H3O + Cl + 2 – H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + SO4 Prof. Leonardo

8 É a quebra da ligação covalente,
+ H O H Cl H IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons

9 A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
– H – Cl + H2O H3O + + Cl H O + Cl H H + H + Cl O H H A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

10 Propriedades dos Ácidos
Sabor Apresentam sabor azedo. Prof. Leonardo

11 Condutibilidade elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Leonardo

12 Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Leonardo

13 Classificação dos Ácidos
1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H + H2O + – HCl H + Cl H2O + – HCN H + CN H2O + – HNO3 H + NO3 Prof. Leonardo

14 Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H + H2O 2 – + H2CO3 2 H + CO3 H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 TRIÁCIDOS + Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 3 – + H3BO3 3 H + BO3 Prof. Leonardo

15 Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H + H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 H2O 4 – + H4SiO4 4 H + SiO4 CUIDADO H2O 2 – + H3PO3 2 H + HPO3 (DIÁCIDO) H2O – + H3PO2 1 H + H2PO2 (MONOÁCIDO) Prof. Leonardo

16 2 ) Quanto à presença do oxigênio
HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 Prof. Leonardo

17 Todos os demais hidrácidos.
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos. Prof. Leonardo

18 Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos de oxigênio número de hidrogênios ionizáveis x = x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio x = 2 Ácido forte H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 3 Ácido muito forte HClO4 x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte

19 H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
Alguns ácidos importantes: H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É utilizado na fabricação de tintas, explosivos,s fertilizantes detergentes, plásticos, e papéis.Também é empregado na bateria dos automóveis.

20 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

21 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
É usado como matéria prima na fabricação de explosivos como dinamite e trinitrotolueno(TNT), fertilizantes como nitrato de amônio e polímeros como o náilon.

22 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

23 Obrigado pela audiência e pela paciência de todos.
Qualquer dúvida, procurar-me na horas livres.