A ligação química pode ser: covalente iónica metálica

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1 A ligação química pode ser: covalente iónica metálica
Ligação covalente A ligação covalente é a ligação química que é feita por compartilha de electrões entre os núcleos dos dois átomos ligados. As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas.

2 São compartilhados apenas dois electrões, isto é, um par de electrões.
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES São compartilhados apenas dois electrões, isto é, um par de electrões. LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA São compartilhados quatro electrões, isto é, dois pares de electrões.

3 LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
São compartilhados apenas seis electrões, isto é, três pares de electrões.

4 AX2 ou A3 ( moléculas triatómicas -têm 3 átomos)
Geometria das moléculas Tipo de molécula Geometria Exemplos A2 (moléculas diatómicas -têm 2 átomos) Geometria linear O2… AX2 ou A ( moléculas triatómicas -têm 3 átomos) Geometria linear: O átomo central não possui pares não ligantes CO2 Geometria angular: O átomo central tem um ou mais pares não ligantes. H2O

5 Geometria das moléculas
AX3 ou AX2Y (moléculas tetratómicas - têm 4 átomos) Geometria triangular plana: O átomo central não possui pares não ligantes BF3, piramidal: o átomo central tem pares não ligantes. NH3 AX4 (Moléculas pentatómicas – têm 5 átomos) tetraédrica CH4,

6 LIGAÇÃO IÓNICA E LIGAÇÃO METÁLICA
Quando dois átomos se aproximam, sendo de elementos diferentes, em que um tem tendência para captar electrões e o outro para perder electrões, pode acontecer uma ligação iónica. A ligação iónica é estabelecida entre iões e o composto resultante designa-se por composto iónico. Forma-se quando um dos elementos é um metal e o outro é um não-metal. Exemplos: -Cloreto de sódio Na Cl NaCl - Hidróxido de Alumínio Al OH Al(OH)3

7 Ligação metálica Os metais têm como característica possuírem poucos electrões de valência. Como os átomos de um metal são iguais e estão próximos uns dos outros, os electrões livres de um átomo (electrões do último nível de energia), que têm grande mobilidade, são atraídos simultaneamente pelos núcleos dos átomos vizinhos, podendo assim deslocar-se de uns para os outros, “vagueando” no metal. É este “mar de electrões” que, sob a acção conjunta dos núcleos dos átomos regularmente dispostos, cria as forças de ligação entre os átomos metálicos.

8 Classifica quanto ao tipo de ligação, quanto à geometria e à polaridades as seguintes moléculas:
a) NH3 b) CO2 c) CCl4 d) H2O e) BCl3 Símbolo Químico do elemento H C N O Cl Número atómico 1 6 7 8 17