PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS Estudo dos ácidos PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

2 Condutibilidade das Soluções: ácido de Arrhenius.
FUNÇÕES INORGÂNICAS Condutibilidade das Soluções: ácido de Arrhenius. HCl + H2O  H3O+ + Cl1- Solução eletrolítica PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS classificação 1. Quanto a presença de oxigênio:  3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:   Hidrácidos – não possuem oxigênio.  Ex: HI, HBr, HCl  Monoácidos: possuem um "H" ionizável.  Ex: HCl, HBr, H3PO2 • Diácidos: possuem dois"H" ionizáveis.  Ex: H2S, H3PO3, H2CO3 • Triácidos: possuem três "H" ionizáveis.  Ex: H3PO4, H3SbO4 • Tetrácidos: possuem quatro "H" ionizáveis.  Ex: H4SiO4, H4P2O7 Oxiácidos – possuem oxigênio  Ex: HNO2, H3PO4, 2. Quanto a volatidade:  Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.  Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos • Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.  Ex: H3BO3, H3PO4, H2SO4 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS α = grau de ionização 4. Quanto a força : hidrácidos  Fortes: HCl, HBr, HI  Moderado: HF  Fraco: HCN e H2S oxiácidos Regra de Pauling: HnEOm (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x  x = 3 e 2  Fortes  x = 1 Moderados  x = 0  Fraco 5. Quanto ao número de elementos químicos Binários: dois elementos distintos na molécula. HBr. Ternários: três elementos distintos na molécula. H3PO4. Quaternário: quatro elementos distintos na molécula. HSCN. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS NOMENCLATURA PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS oxiácidos prefixo Infixo - NOX sufixo PER +7 ICO +6 +5 +4 +3 OSO HIPO +2 +1 OBS: os ácidos dos elementos B, C e Si a terminação será ico PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos orto, meta e piro O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação: PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS HIDRÁCIDOS: ÁCIDO NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO HF -ácido fluorÍDRICO HCℓ -ácido clorÍDRICO HBr -ácido bromÍDRICO HI ácido iodÍDRICO PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS H2S -ÁCIDO SULFÍDRICO (S = súlfur, do latim) H2Se –ÁCIDO SELENÍDRICO HCN -ÁCIDO CIANÍDRICO H3[Fe(CN)6] – ÁCIDO FERRICIANÍDRICO (NOX DO Fe = +3, FÉRRICO) H4[Fe(CN)6] - ÁCIDO FERROCIANÍDRICO (NOX DO Fe = +2, FÉRROSO) PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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11 FUNÇÕES INORGÂNICAS a a a a a a a a a a
01) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela: X 20 2 Y 10 7 Z 5 1 Analise as afirmações, considerando os três ácidos: I. X representa o mais forte ni a = II. Z representa o mais fraco n III. Y apresenta o maior grau de ionização Está(ao) correta(s): X Y Z 2 7 1 a a a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. a = = = 20 10 5 a a a = 0,10 = 0,70 = 0,20 a a a = 10 % = 70 % = 20 % PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS pH e pOH pH= potencial hidrogeniônico pOH= potencial hidoxiliônico pH + pOH = 14 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

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