Conceitos Básicos de Ligação química

Apresentação em tema: "Conceitos Básicos de Ligação química"— Transcrição da apresentação:

1 Conceitos Básicos de Ligação química
Rodrigo Figueiredo Zaiden Igor Silveira Melo

2 O que é uma ligação química?

3 Tipos de ligações: Iônica Covalente Metálica

4 Ligação iônica Quando Ocorre?
A ligação iônica resulta da transferência completa de elétrons de um átomo para outro, com a formação de uma rede tridimensional de partículas carregadas.

5 Energia de ligação A entalpia de formação (ΔHf0) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante. A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol. Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 K e pressão de 1 atm. Exemplo: A entalpia de formação da água, formada por hidrogênio e oxigênio, é equivalente à entalpia da reação de hidrogênio diatômico com oxigênio diatômico: H2 (g) + ½ O2 (g) ==> H2O (l) ΔHf0 = - 285,5 kJ/mol .

6 Energia de rede Formação do cloreto de sódio
A energia de rede mede a grandeza das interações entre íons Formação do cloreto de sódio

7 Ciclo de Born-Haber

8 Ligação Covalente Resultado do compartilhamento de elétrons por dois átomos.

9 Regra do octeto “Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por 8 elétrons de valência.”

10 Estrutura de Lewis A formação de ligações covalentes pode ser representada usando-se o esquema de Lewis para os átomos constituintes. Ao escrever as estruturas de Lewis, geral- mente mostramos cada par de elétrons compartilhado entre os átomos como um traço e os pares de elétrons não compartilhados como pares de pontos.

11 Estrutura de Lewis Ligações Múltiplas

12 Eletronegatividade Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade é definida como a habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.

13 Polaridade Podemos usar a diferença de eletronegatividade entre dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles. Uma ligação covalente apolar é aquela na qual os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos. Em uma ligação covalente polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que outro.

14 Molécula Polar Uma molécula polar é aquela cujos centros de cargas positivas e negativas não coincidem. Dessa forma, uma molécula polar tem um lado positivo e um lado negativo. Essa separação de cargas produz um dipolo, a magnitude do qual é dada pelo momento de dipolo. μ = Q r

15 Molécula Apolar

16 Estruturas de Ressonância
Algumas vezes uma única estrutura de Lewis não representa  a estrutura de uma molécula ou íon composto de uma forma adequada, sendo necessário o cálculo das cargas formais das diversas estruturas para chegarmos a um acordo sobre qual a melhor representação. Entretanto, existem inúmeros casos onde a estrutura se complica um pouco, com várias possibilidades ao mesmo tempo. Por exemplo, considere o íon carbonato, CO32-:

17 Estruturas Possíveis OU OU

18 Esta estrutura de ressonância também pode ser representada  por um híbrido de ressonância aonde uma linha pontilhada é utilizada para indicar os elétrons delocalizados.

19 Exceções à regra do octeto
(Be) Berílio (B) Boro Duas outras exceções ao octeto são alguns compostos de enxofre e fósforo, os quais aparecem com mais de 8 elétrons na camada de valência. Três exceções à regra são os compostos NO, NO2 e ClO2 com número impar de elétrons na camada de valência.

20 Referências bibliográficas:
Internet: Livros: Química: A ciência central – Brown, LeMay e Bursten