Diagramas de Fase: (maioria) (Água- Bismuto-Ferro-Antinômio) (Água) P

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1 Diagramas de Fase: (maioria) (Água- Bismuto-Ferro-Antinômio) (Água) P
2)Substâncias que contraem na Fusão: 1)Substâncias que dilatam na Fusão: (maioria) (Água- Bismuto-Ferro-Antinômio) (Água) P d sólido < d líquido P(atm) d sólido > d líquido 217,5 atm C Fusão Líquido Líquido C 73 Sólido 1 atm Fusão Vaporização 5 Sólido Vaporização Gás T Gás 4,58 mmHg Sublimação Sublimação T 1 Vapor Vapor 0,01 100 374 Ɵ (ºC) - 78 - 56,6 31 Ɵ (ºC) - Água : p = 1 atm → = 0⁰C Regelo (Tyndall) T = Ponto Tríplice ou Triplo (S+L+V) - Fusão: p = 135 atm → = - 1⁰C C = Ponto Crítico(Vapor/Gás) p =340atm → = - 2,5⁰C Gás é uma substância na fase gasosa numa temperatura Superior a Temperatura Crítica. Não se condensa por compressão isotérmica Água : Líquido – Vapor: Ebulição: 100ºC → 1 atm (Recife) 98⁰C → S.Paulo ºC→ Quito 96ºC → Brasília ⁰C → La Paz Panela de Pressão → p maior →Ɵ> 100⁰C Autoclave

2 Estudo dos Gases ΔT>0→AU >0 ΔT<0→AU<0 ΔT=0→AU=0
compressibilidade e expansibilidade moléculas não tem volume próprio → “volume dos vazios” (volume do recipiente que o contém). forças coesivas desprezíveis entre as moléculas Não mudam de fase : (gasoso) partículas puntiformes Gás ideal ou perfeito Gás real → ideal: pressão baixa e temperatura alta Estado de um gás → 3 variáveis de estado {p - V - T} Teoria Cinética dos gases: ΔT>0→AU > ΔT<0→AU< ΔT=0→AU=0

3 → massa de amostra de gás
Mol → Quantidade de matéria que contém um número invariável de partícilas átomos moléculas ions elétrons Esse número invariável de partículas é o número ou constante de Avogadro NA=6,02x10²³ O mol de um gás é o conjunto de 6,02x10²³ moléculas do mesmo → massa de amostra de gás → molécula grama = massa de 1 mol (massa molar) Ex: O₂ m=96 g M= 32g /mol Lei geral dos gases perfeitos: Pa Va → Pa Va = nRTa Ta Estado A (÷) Pb Vb → Pb Vb = nRTb Tb CNTP Estado B

4 Transformações: Isotérmica (Boyle Mariotte): T= const.→ pV = const Isótermas > Isobárica (Gay Lussac): Isocória ou Isométrica (Charles) :