Massas atômicas médias

Apresentação em tema: "Massas atômicas médias"— Transcrição da apresentação:

1 Massas atômicas médias
Revisão Estequiometria ESTEQUIOMETRIA Determinar a quantidade do reagente consumido e a quantidade de produto formado. Massa atômica Qual a massa de um átomo? O átomo de 1H tem massa de 1, g Os átomos tem massa extremamente pequena, por isso usamos a unidade de massa atômica (u) 1u = 1, g g = 6, u Corresponde a 1/12 da massa de um átomo de carbono com 6 prótons e 6 nêutrons. O átomo de C tem massa de 12u Massas atômicas médias A maioria dos elementos são encontrados na natureza como uma mistura de isótopos (átomos com diferentes números de massa – diferem no número de nêutrons).

2 Massa atômica média do C é:
Revisão Estequiometria C 12 6 98,93% 12u 13 1,07% 13,00335u Massa atômica média do C é: Massas molecular Massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas de cada átomo em sua fórmula química. Massa molecular da glicose (C6H1206) = 6(12,0u) + 12 (1,0u) + 6(16,0u) = 180,0u

3 Revisão Estequiometria
OS ÁTOMOS E O MOL OS ÁTOMOS E O MOL Mesmo as menores massas contêm enormes números de átomos, moléculas ou íons (uma colher de chá de água – moléculas de água. Que métodos utilizamos para contar átomos, não importando quão diminuto eles sejam?? Um MOL é a quantidade de matéria que contêm tantos objetos (átomos, moléculas ou íons) igual ao número de átomos presentes em exatamente 12g de 12C (6, – número de Avogadro. 1 mol de átomos de moléculas de água = 6, moléculas de água 1 mol de íons NO3- = 6, íons de NO3- 1 dúzia = 12 ovos

4 Revisão Estequiometria
Massas molar = 1 dúzia de elefantes 1 dúzia de ovos 1 dúzia de elefantes tem a mesma quantidade que 1 dúzia de ovos Mas uma dúzia de ovos não tem a mesma massa que uma dúzia de elefantes! Um mol de diferentes substâncias terá diferentes massas Massa molar é a massa que contêm 6, objetos (átomos, moléculas ou íons) e corresponde a massa em gramas numericamente igual a massa atômica para qualquer elemento. Sua unidade é g/mol.

5 1 átomo de Cl tem massa de 35,5 u → 1 mol de Cl tem massa de 35,5g
Revisão Estequiometria Massas molar 1 átomo de Cl tem massa de 35,5 u → 1 mol de Cl tem massa de 35,5g (6, átomos de cloro) Massa molar é a massa de 1 mol de uma substância.

6 2LiOH(s) + 1CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)
Revisão Estequiometria Cálculo da quantidade de um reagente consumido ou de produto formado em uma reação É fundamental, numa indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizada para se obter uma determinada quantidade de produto. EXEMPLO I Quantas gramas de água são produzidos na oxidação de 1g de glicose (C6H12O6)? C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O EXEMPLO II O hidróxido de lítio sólido é usado em veículos espaciais para remover o dióxido de carbono exalado. O hidróxido de lítio reage com dióxido de carbono gasoso para formar carbonato de lítio sólido e água líquida. Quantas gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 1 g de hidróxido de lítio? 2LiOH(s) + 1CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)

7 A quantidade de pão disponível limita o número de sanduíches!!!
Revisão Estequiometria Reagente em excesso e reagente limitante Quantos sanduíches você pode fazer (duas fatias de pão + uma de queijo) se você tem dez fatias de pão e sete de queijo??? Se: Pa = pão Qu = queijo Pa2Qu = sanduíche, podemos representar a receita para fazer uma sanduíche por uma equação química: 2Pa + Qu → Pa2Qu Dez fatias de pão + sete fatias de queijo = cinco sanduíches + 2 fatias de queijo A quantidade de pão disponível limita o número de sanduíches!!! Numa reação química quando um dos reagentes é usado completamente antes dos outros, a reação pára, deixando o reagente em excesso como sobra...

8 Revisão Estequiometria
EXEMPLO III Foram misturados 40g de hidrogênio (H2) com 40g de oxigênio (O2), com a finalidade de produzir água, de acordo com a equação: Determine: O reagente limitante A massa do produto formado A massa do reagente em excesso 2H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(v)

9 Revisão Estequiometria
Reações Químicas com amostras impuras EXEMPLO IV Uma amostra de 120g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de magnésio produzida. (Massas molares: Mg 24g/mol; MgO 40g/mol). Rendimento de uma reação química Na prática, quando realizamos uma reação química, mesmo utilizando quantidades estequiométricas dos reagentes, nem sempre conseguimos obter a quantidade máxima possível dos produtos. Rendimento real Rendimento teórico

10 Revisão Estequiometria
EXEMPLO V Sabendo que a formação da água ocorre segundo a reação: 2H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(v) Determine o rendimento real de um experimento no qual 2g de hidrogênio reagiram com 16g de O2, produzindo 14,4g de água. (Massas molares: H2 = 2g/mol; O2 = 32g/mol e H2O = 18g/mol)