Professor: Júlio César

Apresentação em tema: "Professor: Júlio César"— Transcrição da apresentação:

1 Professor: Júlio César
Química Aula: Atomística. Professor: Júlio César

2 Atomística – Evolução dos modelos atômicos
Constituição da matéria V a.c quatro elementos Filósofo grego Fogo ar Água Terra

3 Representação dos elementos químicos
400 a.c Filósofos gregos Representação dos elementos químicos Elemento Símbolo Alquímico Dalton Nome / Símbolo Berzelius Ouro Gold / Aurum / Au Prata Silver / Argentum / Ag Ferro Iron / Ferrum / Fe Cobre Copper / Cuprum / Cu G S I C

4 Evolução dos modelos atômicos
Dalton Hipóteses Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos Como a matéria é constituída? Modelo

5 Thomson Descoberta da primeira partícula subatômica Experimento Como a matéria era constituída? Modelo

6 Rutherford Descoberta da segunda partícula subatômica Experimento Como a matéria era constituída? Modelo

7 Chadwick Descoberta da terceira partícula subatômica Bohr Sommerfeld

8 Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons.
Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo. Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons. A = Z + n

9 Representação de um átomo genérico
X em cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons (Convenção mundial segundo a IUPAC) OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica.

10 Semelhanças atômicas Isótopos Isóbaros Isótonos Isoeletrônicos

11 Distribuição eletrônica
Diagrama de Linus Pauling 7p

12 Números Quânticos Número quântico principal(n)
Número quântico secundário(l ) Número quântico magnético(ml) Número quântico spin(mS)