AULA 03 ARISTIDES CIPRIANO LIGAÇÕES QUÍMICAS

Apresentação em tema: "AULA 03 ARISTIDES CIPRIANO LIGAÇÕES QUÍMICAS"— Transcrição da apresentação:

1 AULA 03 ARISTIDES CIPRIANO LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁGUA AMÔNIA

3 Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química

4 Na Cl H H Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada + – O SÓDIO PERDEU ELÉTRON Na Cl O CLORO GANHOU ELÉTRON H H OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

5 semelhante à de um gás nobre, isto é,
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO

6 H (Z = 1) 1s1 He (Z = 2) 1s2 F (Z = 9) 2s2 2p5 1s2 Ne (Z = 10) 2s2 2p6
INSTÁVEL He (Z = 2) 1s2 ESTÁVEL F (Z = 9) 2s2 2p5 1s2 INSTÁVEL Ne (Z = 10) 2s2 2p6 1s2 ESTÁVEL Na (Z = 11) 3s1 2s2 2p6 1s2 INSTÁVEL Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica

7 Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A

8 01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) e – 1. b) – 1 e + 2. c) e – 1. d) – 2 e – 2. e) e – 2. ALCALINOS TERROSOS PERDE 2 ELÉTRONS FAMÍLIA 2A + 2 GANHA 1 ELÉTRONS HALOGÊNIOS FAMÍLIA 7A – 1

9 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga
do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. X (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 PERDE 3 ELÉTRONS ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS + 3

10 LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade , isto é, um é METAL e o outro AMETAL

11 LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 RECEBE 1 ELÉTRON + + – – Na Na Cl Cl CLORETO DE SÓDIO

12 UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral x y C A

13 01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X2Y3. b) X6Y. c) X3Y. d) X6Y3. e) XY. X perde 3 elétrons X3+ Y ganha 2 elétrons Y 2– 3 2 X Y

14 X Y X (Z = 20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 X perde 2 elétrons X 2+
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY2. c) X3Y. d) XY3. e) X2Y. X (Z = 20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 X perde 2 elétrons X 2+ Y (Z = 9) 1s2 2s2 2p5 ganha 1 elétron 1 – Y Y 2 1 X Y

15 Os átomos que participam da ligação covalente são
LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes Os átomos que participam da ligação covalente são AMETAISe o HIDROGÊNIO Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes

16 LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
É quando cada um dos átomos ligantes contribui com um elétron para a formação do par

17 Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2) H (Z = 1) 1s1 H H FÓRMULA ELETRÔNICA H H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H H FÓRMULA MOLECULAR 2

18 N N N N2 N (Z = 7) 2s2 2p3 1s2 FÓRMULA ELETRÔNICA
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2) N (Z = 7) 2s2 2p3 1s2 N N FÓRMULA ELETRÔNICA N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA N2 FÓRMULA MOLECULAR

19 FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O) H (Z = 1) 1s1 O (Z = 8) 1s2 2s2 2p4 O H H FÓRMULA ELETRÔNICA O H H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H2O FÓRMULA MOLECULAR

20 Cl N Cl Cl N Cl 3 01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
formando a substância: Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) a) NCl e molecular. b) NCl2 e iônica. c) NCl2 e molecular. d) NCl3 e iônica. e) NCl3 e molecular. Cl N Cl Cl N Cl 3 como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente) N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

21 Cl O C Cl CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples Cl O C Cl

22 H O C X O H O 03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: fósforo enxofre carbono nitrogênio cloro