Polaridade das Ligações

Apresentação em tema: "Polaridade das Ligações"— Transcrição da apresentação:

1 Polaridade das Ligações
Profa. Dra. Aline Rodrigues Soares

2 Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade:
Nas moléculas formadas por átomos de um mesmo elemento químico (substâncias simples), por exemplo, gás hidrogênio (H2) ou gás cloro (Cl2), o par eletrônico compartilhado pelos átomos origina uma nuvem eletrônica que se distribui uniformemente ao redor dos núcleos dos átomos participantes da ligação. Nas ligações entre átomos de mesma eletronegatividade, não ocorre acúmulo de elétrons em nenhuma região, ou seja, não há formação de pólos. Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade: Ligação covalente apolar

3 Em uma ligação entre átomos com diferentes eletronegatividades, a distribuição da nuvem eletrônica não é uniforme, acarretando aumento na densidade da nuvem eletrônica ao redor de um dos átomos participantes da ligação. Essa densidade eletrônica é sempre maior ao redor do átomo de maior eletronegatividade. Ligação entre átomos de diferentes eletronegatividades: Ligação covalente polar

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5 EXEMPLOS "A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença entre as desses elementos". 2) Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente : a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar. b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica. d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica. e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica

6 3) Dentre os compostos abaixo, o que apresenta elementos com maior diferença de eletronegatividade é: a)F2 b) BrCl c) CCl4 d) NaF e) AlCl3 4) Dentre as seguintes substâncias qual apresenta molécula mais polar? a) H-H b) H-F c) H-Cl d) H-Br e) H-I

7 GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Como vimos, átomos se unem por ligações covalentes para formar moléculas. Qual será, então, o "formato" dessas moléculas?

8 Teoria da Repulsão dos pares eletrônicos,
“Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade". O tipo de geometria pode ser definido através da seguinte tabela: Nº de Átomos Átomo Central Geometria 2 Linear (180º) 3 Com eletrons livres Angular Sem eletrons livres Linear 4 Piramidal Trigonal 5 Tetraedrica(109º 28’)

9 Exemplo O gás carbônico, apresenta 3 átomos, sem elétrons livres, portanto sua geometria é: Linear O Aguá, apresenta 3 átomos, com elétrons livres, portanto sua geometria é: Angular

10 A amônia , apresenta 4 átomos e um par de elétrons livres:
Exemplo A amônia , apresenta 4 átomos e um par de elétrons livres: Piramidal O Metano, apresenta 5 átomos, sem elétrons livres, portanto sua geometria é: Tetraédrica

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12 Qual a geometria das moléculas, abaixo:

13 As forças Intermoleculares
H H O

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17 As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares

18 Forças dipolo-dipolo Ex: HCl, HF

19 Forças de van der Waals ou Forças de dispersão de London
Dipolo instantâneo Molécula apolar Em média , a nuvem electrónica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.

20 9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de electrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.

21 Ligações de Hidrogénio
+ + H H + O + O H H + + - - O H H - As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e electronegativos (N , O e F) e o átomo de H.

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23 SOLUBILIDADE

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25 1) A expressão “semelhante dissolve semelhante” é utilizada há muito tempo para explicar a capacidade da água de dissolver substâncias e formar soluções. Em linguagem química, a expressão “semelhante dissolve semelhante” refere-se ao fato de que: a) gases só podem ser dissolvidos por outros gases. b) solventes polares dissolvem solutos não polares e vice-versa. c) solventes polares dissolvem apenas solutos de transparência semelhante. d) solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares. e) solventes polares e não polares dissolvem apenas solutos cujas massas molares sejam semelhantes às suas. 2) Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma substância depende da intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale a alternativa que corretamente apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição. (A) H2, HI, CH3OH, H2O (B) H2O, HI, CH3OH, H2 (C) H2, HI, H2O, CH3OH (D) HI, H2, H2O, CH3OH (E) HI, CH3OH, H2, H2O