Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração

Apresentação em tema: "Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração"— Transcrição da apresentação:

1 Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração
2° ano ensino médio Resumo

2 HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração
Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry Ácido – toda espécie química capaz de doar prótons Base – toda espécie química capaz de receber prótons Reações ácido/base – são reações onde há transferência de prótons. H+ Exemplo 1 HCl H2O ↔ H3O Cl- Ácido Base Ácido conjugado Base conjugada Par conjugado Par conjugado

3 NH3 + H2O ↔ OH- + NH4+ Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração
Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry H+ Exemplo 2 NH H2O ↔ OH NH4+ Base Ácido Base conjugada Ácido conjugado Par conjugado Par conjugado

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry Quanto mais forte for o ácido maior será a tendência de doar prótons, e apresentará um Ka elevado, no caso do exemplo 1 o HCl encontra-se quase que 100% dissociado, por se tratar de um ácido forte. Para os ácidos com pouca tendência a doar prótons, são considerados ácidos fracos, e apresentará uma base conjugada forte. O comportamento ácido – base depende também do outro reagente, note que no exemplo 1 a água atua como base, e no exemplo 2 atua como ácido, podemos dizer então que a água possui comportamento anfótero.

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry Exercícios 1) Indique o ácido e a base de Brösnted - Lorry e seus pares conjugados. HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-3(aq) + H2PO4

6 HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-3(aq) + H2PO4
Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry H+ HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-3(aq) + H2PO4 Base conjugada Ácido Conjugado Ácido Base Par conjugado Par conjugado

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Hidrólise de sais Dissolução de sal derivado de ácido forte com base forte: caráter da solução será neutra. Dissolução de sal derivado de ácido forte com base fraca: caráter da solução será ácida. Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base forte: caráter da solução será basica. Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base fraca: caráter da solução dependerá do Ka e do Kb.

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Hidrólise de sais Exercícios: Quais dos seguintes sais produz uma solução de pH < 7 ao ser dissolvido em água. a) NaCl b) NH4Cl c) K2CO3 Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

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Hidrólise de sais a) NaCl Na+ e Cl- NaOH e HCl pH neutro Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

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Hidrólise de sais a) NH4Cl NH4+ e Cl- NH4OH e HCl pH ácido < 7 Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

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Hidrólise de sais a) K2CO3 K+ e CO2- KOH e H2CO3 pH básico > 7 Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2