Compostos Moleculares / Covalentes e

Apresentação em tema: "Compostos Moleculares / Covalentes e"— Transcrição da apresentação:

1 Compostos Moleculares / Covalentes e
Metálicos

2 Geometria Molecular Os átomos em uma molécula se dispõem de forma organizada no espaço, determinada pelo número de pares de elétrons ligantes e não ligantes em torno do átomo central. Tipos: linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica, bipirâmide trigonal, octaédrica...

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4 Polaridade de Moléculas
Dependendo da geometria uma molécula pode ser polar ou apolar. Apolar: vetores se anulam (vetor polarização ou momento dipolar resultante = zero). Polar: vetores não se anulam (vetor polarização resultante ou momento dipolar > zero).

5 Polares x Apolares

6 Interações Intermoleculares
Forças de atração entre moléculas, interfere na solubilidade e pontos de fusão e ebulição. Dipolo-dipolo: entre moléculas polares, média intensidade. Ligação ou Ponte de Hidrogênio: entre moléculas polares onde o H está ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio, alta intensidade. Dipolo Induzido: entre moléculas apolares, baixa intensidade.

7 Ligação de Hidrogênio

8 Dipolo - Dipolo

9 Dipolo Induzido

10 Propriedades Gerais dos Compostos Moleculares
Pontos de fusão e ebulição variáveis (geralmente baixos). Sólido, líquidos ou gasosos. Puros não conduzem corrente elétrica. Aqueles que se ionizam (ácidos) em solução aquosa conduzem corrente elétrica. “Semelhante dissolve semelhante”.

11 Sólidos Covalentes ou Macromoleculares (reticulares).
Compostos cujos átomos estão unidos por ligações covalentes mas não existe uma molécula. Exemplo: carbono grafita, carbono diamante, sílica. Altíssimos pontos de fusão e ebulição, sólidos, insolúveis em água, grafita conduz corrente elétrica.

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13 Ligação Metálica Estabelecida entre metais.
Metais possuem baixa energia de ionização, perdem elétrons facilmente. Num composto metálico (pedaço de ferro) os íons positivos metálicos (cátions) e átomos neutros formam um arranjo ordenado (cristais) e os elétrons mais externos formam uma nuvem eletrônica (mar de elétrons livres) de alta mobilidade.

14 “Mar de elétrons”

15 Onde estão os elétrons? Ocupando orbitais vazios da eletrosfera dos próprios átomos formando as chamadas ‘bandas de condução’.

16 Propriedades Gerais dos Metais
Boa condutividade elétrica (quanto menor a temperatura) e térmica. Insolúveis em água. Alguns reagem. Maleabilidade (lâminas) e ductilidade (fios). Resistência à tração. Temperaturas de fusão e ebulição altas, com variações (tamanho e tipo de cristal). Sólidos, exceto mercúrio (Hg).

17 Estrutura Cristalina Metálica

18 Maleabilidade e Ductilidade

19 Condutividade

20 Resistividade Quanto maior a temperatura maior a resistividade.

21 Resistência à tração

22 Ligas