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Conceitos de Astrofísica
Coordenadas celestes:: Localizando as estrelas no céu Magnitude, Fluxo e Luminosidade: Comparando o brilho das estrelas Espectroscopia: Comparando a temperatura e a composição química das estrelas João Francisco C. Santos Jr. Grupo de Astrofísica V DF-ICEx/UFMG
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Sirius ( CMa) Onde fica? Coordenadas celestes
Qual o seu brilho? Magnitude e luminosidade E sua temperatura superficial? Espectro e radiação de corpo-negro
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Sirius Três Marias Betelgeuse
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Coordenadas Equatoriais de Sirius:
= 06h 45m 08.92s = -16° 42’ 58.0’’ época
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Magnitude Hipparchus (sec. II a.C.):
1000 estrelas classificadas em 6 grupos estrelas de magnitude I são 100 vezes mais brilhantes que as de magnitude VI III IV V VI
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Escala de Magnitude (m)
Estrelas com 1 < m < 6 m F (fluxo=energia emitida por segundo e por unidade de área) Definição precisa m6 - m1 = 5 F1/F6 =100 Escala do olho humano log m6 - m1 = cte* log(F1/F6) cte = 2.5
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Magnitude Aparente Para duas estrelas A e B:
mA - mB = 2.5 * log(FB/FA) No visual, mV, V(Sol) = V(* HST) = 30 Quantas vezes Sirius é mais brilhante do que Betelgeuse ? V(Sirius) = -1.5, V(Betelgeuse) = 0.4 Vsirius - Vbetel. = 2.5 * log(Fbetel./Fsirius) Fsirius = 5.75 Fbetel.
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Escala de Temperatura (T)
Corpo-negro e Temperatura Lei de Wien: pico emissão 1 / T Lei de Stefan: F T 4 [E/ t A]
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Fluxo (F) e Luminosidade (L)
F = L / (4 r 2) [F] = [E / ( t A)] Para r = R* L = 4R*2 T 4
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Distância (r) Paralaxe p(") r(pc) = 1 / p(”) Sirius: 2.7 pc animação
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Magnitude Absoluta M m(10 pc)
m - M = 2.5 * log (FM / Fm) Mas Fm = L / 4 r 2 e FM = L / 4 (10) 2 Assim, m - M = 2.5 * log (r 2 / 10 2) = = 5 * log r - 5 Sirius: r = 2.7 pc , V= MV = 1.3
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Espectroscopia
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Classificação das ondas eletromagnéticas:
Raios gama Raios X UV Visível Infravermelho Microondas Rádio 10-3 nm de 10-3 a 10nm de 10 a 300nm de 400 a 800 nm de 1 a 103 m de 1 mm a 10 cm > 1cm
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Distribuição de energia com o comprimento de onda (ou freqüência)
Espectro Espectro do Sol:
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Espectros Estelares Sirius Betelgeuse
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Origem das linhas espectrais
Modelo de Bohr (1915): elétrons em órbitas quantizadas de energias bem definidas Transições eletrônicas de um orbital para outro produzem as linhas espectrais
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Energia de uma órbita do átomo de hidrogênio
E=-(13,6 eV)/n2 onde n= número da órbita. Quando um elétron passa de uma órbita (nível) de energia maior, n1 , para outra de energia menor, n2 , um fóton é emitido com energia: Efóton = En1 - En2 E a freqüência deste fóton é dada por: Efóton = h* = hc/
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Diagrama de níveis de energia
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Espectro de absorção do H
Absorção de fóton com energia correspondente à transição de um nível mais baixo para outro mais alto
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Mecanismos de balanço de energia
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Leis de Kirchhoff (1859) 1) Um gás muito comprimido, um sólido ou um líquido quente e opaco emite um espectro contínuo. 2) Um gás quente e transparente gera um espectro de linhas de emissão características da composição química do gás 3) Se radiação eletromagnética passa através de um gás relativamente frio, este gera um espectro de linhas de absorção características da composição química do gás.
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Linhas características de diversos elementos
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Tipos Espectrais O B A F G K M Sirius T=10000K
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Tipos Espectrais O h! Be A Fine Girl, Kiss Me!
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Espectro: representação gráfica x imagem
Fluxo l
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Corpo negro x espectro solar
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Luminosidade, Temperatura, Composição química
Conclusões Observações Teoria distâncias corpo negro modelo atômico magnitude, fluxo espectro Luminosidade, Temperatura, Composição química
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