Número de massa (A) = Z + N

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2 Número de massa (A) = Z + N
Número atômico (Z)

3 6C 12 Prótons Neutrons Elétrons A = Z + n 6 nêutrons N Ú C L E O
F A 6 nêutrons 6 elétrons 6C 12

4 Número de massa (A) = Z + N
PRINCIPAIS CONCEITOS Número atômico (Z) O número de prótons no núcleo de um átomo é chamado número atômico. Este número determina o elemento químico do átomo. No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo. Número de nêutrons (N) O número de nêutrons no núcleo é denominado N. Número de massa (A) = Z + N O número de massa (A) é a soma dos números de prótons e nêutrons, ou p + n ou Z + N

5 EXERCÍCIOS 1 (UFB) Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo: a) está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa eletrônica. b) está praticamente toda concentrada nos prótons. c)  está praticamente toda concentrada nos neutrons. d) está praticamente toda concentrada nos elétrons. e) está praticamente toda concentrada no núcleo. Resposta: e.

6 2 (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de massa: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 Resposta: d.

7 3) (FUVEST) A seguinte representação,
3   x   2 4   x    5    x   refere-se a átomos com: a) igual número de nêutrons b) igual número de prótons c) diferentes números de elétrons d) diferentes números atômicos e) diferentes números de oxidação Resposta:b.

8 Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros. 20X X Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo 11X Y número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes. Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons. 10X Y ________ ________ 20n n

9 A = ? Z = ? N = ? E = ? 4 2 2 2

10   Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: a)       2x + 2. b)       2x + 3. c)       2x + 6. d)       x + 6. e)       x + 3. Se A = Z + N temos: 3x + 6 = x + N portanto 3x + 6 – x = N 2x + 6 = N

11 Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.     b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons. c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante. d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos. e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

12 Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
·         A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. ·         B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. ·         A e C são isótonos entre si.        Qual o número de massa de C? A =? x x =30 =30 A= 31 A B C 14 15 15 N= 16 N = 16 A = Z + N portanto : A = = 31