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T ABELA PERIÓDICA Prof. Alan Ibiapina. H ISTÓRICO 1817 – o cientista alemão Johann W. Döbereiner agrupou alguns elementos em tríades, que eram grupos.

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1 T ABELA PERIÓDICA Prof. Alan Ibiapina

2 H ISTÓRICO 1817 – o cientista alemão Johann W. Döbereiner agrupou alguns elementos em tríades, que eram grupos de três elementos com propriedades semelhantes. Por exemplo: Li – Na – K Cl – Br – I

3 H ISTÓRICO 1862 – o cientista francês Alexander B. de Chancourtois imaginou o agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso, na ordem de suas massas atômicas. Essa organização foi denominada parafuso telúrico.

4 H ISTÓRICO 1864 – o cientista inglês John A. R. Newlands colocou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas e verificou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (assim como as notas musicais). Essa regra passou a ser conhecida como lei das oitavas de Newlands. Dó – Ré – Mi – Fá – Sol – Lá – Si – Dó

5 L EI DAS O ITAVAS DE N EWLANDS

6 H ISTÓRICO 1869 – Trabalhando separadamente, dois cientistas Julius L. Meyer e Dimitri Mendeleyev propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. A tabela estava organizada em ordem crescente de massa atômica.

7 T ABELA PROPOSTA POR M ENDELEYEV

8 P REVISÕES DE M ENDELEYEV PARA O GERMÂNIO CaracterísticaPrevisãoDados atuais Massa atômica7272,6 CorCinza Densidade5,5 g/cm 3 5,32 g/cm 3 Fórmula do óxidoXO 2 GeO 2 Densidade do óxido4,7 g/cm 3 4,23 g/cm 3

9 H ISTÓRICO A organização baseada na ordem crescente de massa atômica precisava de algumas alterações que por fim alterava a periodicidade. Moseley aperfeiçoou a tabela organizando os elementos em ordem crescente de número atômico.

10 E XPERIÊNCIA DE M ONSELEY

11

12 R EAÇÕES DOS ELEMENTOS DA FAMÍLIA 1A E ÁGUA


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