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Uma breve história... A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de alguns elementos químicos. Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o.

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2 Uma breve história...

3 A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de alguns elementos químicos. Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em 1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão, descobriu o fósforo.

4 DÖBEREINER( ) Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três - tríades. Essas tríades tinham propriedades químicas muito semelhantes. Lei das Tríades elementos da natureza que se ajustavam em grupos de três

5 LIMITAÇÃO: Apenas se aplicava a alguns elementos CálcioEstrôncioBário CloroBromoIodo De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro membros. LítioSódioPotássio

6 Parafuso Telúrico Elementos químicos colocados sobre a mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes CHANCOURTOIS( ) A representação era muito complexa e apenas era válida até ao Cálcio LIMITAÇÃO: Em 1863, Chancourtois propôs uma nova organização: sobre um cilindro desenhou uma hélice, que o dividia em 16 partes e dispôs os elementos sobre a curva por ordem crescente do valor da massa atómica.

7 NEWLANDS( ) Elementos químicos ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas atómicas O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementos Lei das Oitavas Periodicidade LIMITAÇÃO:

8 MENDELEIEV( ) MAS... Deixa espaços para elementos ainda desconhecidos! São descobertos novos elementos cujas propriedades foram previstas por Mendeleiev! Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química inorgânica, criou um conjunto de cartas com a informação relativa a cada elemento. Ao tentar encontrar uma relação entre as propriedades dos elementos, cria uma tabela onde mantém a ordenação dos elementos químicos ordenados por ordem crescente dos valores das massas atómicas

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10 MOSELEY( ) O número de protões é igual em todos os átomos do mesmo elemento! número atómico Elementos químicos ordenados por ordem crescente dos números atómicos

11 SEABORG( ) A última grande alteração na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transuranianos (do número atómico 94 até 102). Assim, reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. A última grande alteração na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transuranianos (do número atómico 94 até 102). Assim, reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem. Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.

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13 Actualmente, conhecem-se 115 elementos

14 A maioria dos elementos ocorrem na Natureza... Tc Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun...mas alguns são sintetizados no laboratório UuuUub UuqUuo Uuh Pm Np Cf Bk Cm PuAm Md Fm Es Lr No

15 H Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu símbolo químico. Ex: Hidrogénio Cada elemento é caracterizado por dois números: 1, NÚMERO ATÓMICO - MASSA ATÓMICA RELATIVA

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17 Balança Imaginária 16 átomos de hidrogénio – 1 H H HH H H H H H H H H H H H H A massa atómica relativa (Ar) de um elemento indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão escolhido – átomo de 1 H. O 16 8 O

18 Exemplos: A massa atómica relativa do hidrogénio é 1,01 A r (H) = 1,01 A massa atómica relativa do oxigénio é 16,00 A r (O) = 16,00 O H Significa que a massa média dos átomos de oxigénio é 16,00 vezes maior do que a massa média dos átomos de hidrogénio.

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20 Na tabela os elementos estão organizados em: GRUPO P E R Í O D O GRUPOS - GRUPOS - PERÍODOS

21 Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm nomes especiais Metais Alcalino-Terrosos Metais Alcalinos Gases Nobres Halogéneos Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos Actinídeos Lantanídeos Actinídeos

22 De acordo com as suas propriedades, os elementos podem ainda classificar-se em B Si As Ge Te Sb AtPo Ne F CNO PSClAr He Kr BrSe Xe I Rn Uuo METAIS e SEMI-METAIS., NÃO METAIS

23 METAIS NÃO METAIS

24 METAIS Propriedades Físicas Bons condutores térmicos e eléctricos Maus condutores térmicos e eléctricos Permitem obter fios (dúcteis) Não permitem obter fios Propriedades Químicas Maleáveis (formam lâminas) Não maleáveis (fragmentam-se) Em geral são sólidos Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos Pontos de fusão elevados Pontos de fusão baixos Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos em solução aquosa Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos em solução aquosa Reagem com os ácidos Não reagem com os ácidos Formam aniões em solução aquosa Formam catiões em solução aquosa Estado Físico Ponto de Fusão Formação de Fios Maleabilidade Condutibilidade Reacção com o Oxigénio Reacção com ácidos Formação de Iões

25 1H1H O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1 da Tabela Periódica. No entanto, tem propriedades completamente diferentes dos elementos desse grupo, comportando-se algumas vezes como um elemento metálico e outras vezes como um elemento não metálico.

26 Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados METAIS DE TRANSIÇÃO. Ti VCr MnFeCoCu Ni Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Hf Ta WRe OsIr Pt Au Rf Db Sg Bh Hs Mt UunUuu

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