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Li. 1 2 3456789101112 1314151617 18 III IIIIVVVIVIIVIII 1 2 3 4 5 6 7.

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1 Li

2 III IIIIVVVIVIIVIII

3 Em 1869, o russo Mendeleiev apresentou uma classificação para os elementos conhecidos na época. Mendeleiev dispôs os elementos químicos por ordem crescente das respectivas massas atómicas. Dimitri Mendeleiev (1834 – 1907) Mendeleiev foi considerado o Pai da Tabela Periódica actual.

4 Grupo Período

5 Grupo e Período Grupo A Tabela Periódica possui 18 grupos. Os elementos que estão na mesma coluna pertencem ao mesmo grupo. Período A Tabela Periódica possui 7 períodos. Os elementos que estão na mesma linha pertencem ao mesmo período.

6 Li Na K Rb Cs * Fr ** H * Metais alcalinos

7 NaBe LiMg KCa RbSr CsBa * FrRa ** H * Metais alcalino- terrosos

8 NaBeF LiMgCl KCaBr RbSrI CsBa * As FrRa ** H * Halogéneos

9 He NaBeFNe LiMgClAr KCaBrKr RbSrIXe CsBa * AsRn FrRa ** H * Gases nobres

10 * ** H * Família dos lantanídeos

11 * ** H * Família dos actinídeos

12 * ** H * Família dos actinídeos Família dos lantanídeos Halogéneos Gases Nobres Metais Alcalinos Metais Alcalino-terrosos

13 Grupos da Tabela Periódica Grupo 1 – Metais alcalinos Grupo 2 – Metais alcalino-terrosos Grupo 17 – Halogéneos Grupo 18 – Gases nobres ou raros

14 Algumas características da tabela periódica… H * ** Elementos de transição

15 H * ** Elementos de transição Elementos representativos

16 Os elementos químicos podem ser classificados em: Elementos de transição, elementos dos grupos 3 até ao 12; Elementos representativos, elementos dos grupos 1,2 13, 14, 15, 16 e 17; Gases nobres, elementos do grupo 18.

17 * ** H * Metais, não-metais e semimetais

18 * ** H * Metais

19 * ** H * Metais Não metais

20 * ** H * Metais Não metais Semi-metais

21 Os elementos químicos podem ser classificados em: Metais, localizados à esquerda da TP; Não-metais, localizados à direita da TP; Semimetais, localizados entre os metais e os não-metais, apresentando algumas características de metais e outras de não-metais.

22 cobre enxofre potássio bromo ferro metal Não - metal

23 Propriedades dos metais São sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio; Têm brilho metálico característico; São maleáveis e dúcteis (podem ser reduzidos a fios); São bons condutores do calor e da corrente eléctrica; São bastante densos; Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.

24 A Tabela Periódica e as Distribuições Electrónicas

25 2º Período e 3º Período Li 4 Be 5B5B5B5B Distribuição electrónica de átomos dos elementos do mesmo Período 6C6C6C6C Na 12 Mg 13 Al 2 – – – Si 2 – 8 - 4

26 O número do período em que o elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões. Conclusão MESMO PERÍODO MESMO NÚMERO DE NÍVEIS DE ENERGIA

27 1º Grupo Distribuição electrónica de átomos dos elementos do mesmo Grupo – Be 11 Na 19 K 2 – 8 – º Grupo 3 Li Mg 2 – Ca 2 – 8 – 8 - 2

28 O número do grupo em que o elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui. Conclusão MESMO GRUPO MESMO NÚMERO DE ELECTRÕES DE VALÊNCIA

29 NOTA: Quando os elementos possuem um número de electrões de valência igual ou superior a 3, é necessário somar 10 ao número de electrões de valência para saber o grupo em que se localiza o elemento químico.

30 Exemplos: 5 B: 2,3 3 electrões de valência Grupo 13 9 F: 2,7 7 electrões de valência Grupo 17 8 electrões de valência Grupo Ar: 2,8,8


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