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Sumário: -Correcção do TPC. -Principais grupos da tabela periódica e características dos seus elementos.

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1 Sumário: -Correcção do TPC. -Principais grupos da tabela periódica e características dos seus elementos.

2 Propriedades dos metais alcalinos - São elementos do grupo 1: possuem 1 electrão de valência; - Formam iões monopositivos estáveis ( Li +, Na + etc..) - Reagem muito rapidamente com o oxigénio formando os respectivos óxidos. (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O,…) do tipo X 2 O, pelo que devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo;

3 Propriedades dos metais alcalinos ( continuação): - São moles podendo ser cortados com um canivete; - Ardem com uma chama de cor característica; - Reagem violentamente com a água formando hidróxidos do tipo XOH. Originam soluções alcalinas (daí o seu nome). Estas, adquirem a cor carmim na presença de fenolftaleína, libertando-se hidrogénio no decorrer da reacção.

4 - São elementos do grupo 2, possuem 2 electrões de valência; - Formam iões dipositivos estáveis (Mg 2+ ); - Reagem com o oxigénio, formando os respectivos óxidos (BeO, MgO, CaO,…), do tipo XO; Propriedades dos metais alcalino-terrosos:

5 - Reagem com a água formando hidróxidos do tipo X(OH) 2, originando soluções alcalinas, que adquirem cor carmim na presença de fenolftaleína; - São moles e maleáveis; - Têm brilho metálico, quando recentemente polidos; - Conduzem bem o calor e a electricidade. Propriedades dos metais alcalino-terrosos ( continuação):

6 Reactividade dos elementos químicos A reactividade está relacionada com a tendência que os átomos têm para ganhar ou perder electrões. 3 Li : 2, 1 10 Ne : 2,8 O átomo de Lítio tem tendência a perder o seu electrão de valência. O átomo de Néon não tem tendência a perder os seus electrões de valência. O átomo de Lítio é mais reactivo que o átomo de Néon. Qual deles é mais reactivo?

7 Reactividade do Grupo 1 ( Metais alcalinos) 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 37 Rb 55 Cs 87 Fr Aumento da Reactividade 3 Li 11 Na 19 K

8 Reactividade do Grupo 2( Metais alcalino – terrosos ) 4 Be 12 Mg 20 Ca 20 Ca 38 Sr 38 Sr 56 Ba 56 Ba 88 Ra 88 Ra Aumento da Reactividade 4 Be 20 Ca

9 Reactividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos Metais alcalinos e alcalino - terrosos Reactividade aumenta ao longo do grupo Quanto maiores forem os átomos deste grupo, mais facilmente perdem os electrões de valência Os metais alcalinos são mais reactivos do que os metais alcalino- terrosos, pois, é necessário menos energia para um átomo perder um electrão do que para perder dois electrões.

10 Reacção entre metais alcalinos e a água

11 Sumário: Continuação da aula anterior. Realização de uma actividade experimental. Grupos e períodos e sua relação com os níveis de energia de um átomo e os seus electrões de valência. Propriedades físicas dos metais e não metais.

12 Propriedades dos halogéneos - - São elementos do grupo 17 : têm 7 electrões de valência; - Formam iões mononegativos estáveis ( F - ; Cl -, etc) Reactividade do Grupo 17 ( Halogéneos): 9F9F9F9F 17 Cl 35 Br 35 Br 53 I 53 I 85 At Aumento da Reactividade

13 Reactividade dos halogéneos A reactividade diminui ao longo do grupo, uma vez que ao longo do grupo, o tamanho dos átomos aumenta. Quanto maior for o átomo, mais dificilmente capta um electrão devido ao maior afastamento do núcleo.

14 Propriedades dos gases raros ou inertes - São elementos do grupo 18: têm 8 electrões de valência (excepto o hélio que tem 2); -Todos são gases, à temperatura ambiente; - Pelo facto de terem 8 electrões na última camada (excepto o hélio que tem 2) têm grande estabilidade, motivo pelo qual não se combinam com outros átomos; - São substâncias muito estáveis e raras.

15 Reactividade dos gases raros A estabilidade dos gases nobres deve-se ao facto dos átomos destes elementos possuírem o último nível de energia preenchido, com oito ou dois electrões de valência. Devido à sua grande estabilidade, estes elementos são muito pouco reactivos.

16 Nº de electrões de valência de um elemento, na configuração electrónica correspondente ao estado fundamental Permite saber Nº do grupo a que esse elemento pertence Nº de níveis de energia em que se distribuem os electrões dos átomos de um elemento, na configuração electrónica correspondente ao estado fundamental. Nº do período que esse elemento se encontra Permite saber ElementoZ Distribuição electrónica GrupoPeríodo B5132º F 9 Al13 2,7172º 2,8,3 13 3º 2,3

17 Propriedades físicas dos Metais -Em geral são sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio que é líquido. -Revelam um brilho metálico característico e são: de cor acinzentada (excepto o cobre que é vermelho - acastanhado). maleáveis, isto é, dobram-se sem se partir. dúcteis, ou seja, podem reduzir-se a fios. bons condutores eléctricos. bons condutores térmicos.

18 Propriedades físicas dos Metais - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição. - De uma forma geral, possuem uma elevada massa volúmica. - São normalmente mais densos que a água. Sódio ( Na) Magnésio ( Mg) Alumínio ( A l ) Alguns metais: Ferro ( Fe)

19 - Podem ser sólidos, líquidos ou, gasosos à temperatura ambiente. - Não possuem um brilho metálico característico, (excepto o iodo). - Apresentam cores variadas. - Quando são sólidos mostram-se muito quebradiços. - Não são dúcteis nem maleáveis. - São maus condutores eléctricos, excepto a grafite. - São maus condutores térmicos. - Os sólidos apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos. - Têm massas volúmicas muito diferentes entre si. - Alguns são solúveis em solventes orgânicos. Propriedades físicas dos Não metais

20 Alguns não metais:

21 DIMINUIÇÃO DO RAIO ATÓMICO AUMENTO DO RAIO ATÓMICOAUMENTO DO RAIO ATÓMICO

22 Síntese O raio atómico diminui ao longo do período. O raio atómico aumenta ao longo do grupo.


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