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História do modelo atómico. Modelo de Dalton (séc.XIX) Dalton postulou que: -A matéria é formada por pequenas partículas designadas por átomos -Os átomos.

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1 História do modelo atómico

2 Modelo de Dalton (séc.XIX) Dalton postulou que: -A matéria é formada por pequenas partículas designadas por átomos -Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis -Os átomos do mesmo elemento são iguais -Os átomos de elementos diferentes são diferentes -Átomos de elementos diferentes combinam-se entre si formando compostos

3 Modelo de Thomson Modelo do Pudim com passas O átomo era uma esfera maciça carregada positivamente, onde se encontravam incrustados, de forma mais ou menos aleatória, electrões. A primeira partícula subatómica a ser descoberta foi o electrão, em 1897, por Thomson

4 Modelo de Rutherford (1911) Rutherford descobriu experimentalmente, bombardeando uma folha de ouro com partículas alfa, que uma grande parte do átomo era espaço vazio, onde estavam os electrões. No centro existia um núcleo muito pequeno e muito denso de carga eléctrica positiva. O átomo é constituído por um núcleo central, à volta do qual giravam electrões em orbitas circulares bem definidas.

5 Modelo de Bohr (1913) Modelo Planetário -Só algumas órbitas são permitidas (a energia do electrão no átomo está quantificada). - O electrão pode mudar de órbita, absorvendo ou emitindo energia, correspondente à diferença de energia entre essas órbitas. Limitações do modelo de Bohr: -Não explica os espectros de átomos polielectrónicos - Considera o movimento do electrão em orbitas circulares bem definidas.

6 Modelo da nuvem electrónica ou modelo quântico Este modelo é baseado: -No Princípio de Heisenberg: não é possível saber-se ao mesmo tempo onde está o electrão e o seu estado ondulatório. números quânticos orbitais -Na Equação de onda de Schrödinger: considera o electrão como uma onda. A resolução matemática dessa equação fez surgir três parâmetros, designados por números quânticos, que caracterizam as orbitais dos átomos. -Orbitais: zonas em torno do núcleo onde é mais provável encontrar um electrão de determinada energia.


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