P P I I L L H H A A S S.

Apresentação em tema: "P P I I L L H H A A S S."— Transcrição da apresentação:

1 P P I I L L H H A A S S

2 Luigi Galvani ( ) Em 1780, ao dissecar uma rã, Galvani notou que a perna da rã se encolhia, quando o bisturi tocava os nervos. Galvani suspeitou que houvesse eletricidade nos músculos da rã.

3 Laboratório de Galvani
Luigi Galvani Laboratório de Galvani

4 Alessandro Volta ( ) Volta discorda de Galvani, concluindo que a eletricidade provinha do contato entre metais.

5 O nome pilha é usado até hoje e decorre do empilhamento dos discos.
Alessandro Volta A pilha de Volta usava 3 discos: zinco, cobre e papelão embebido em solução ácida. Em uma reação eletroquímica, o zinco perde elétrons para a solução e o cobre os recebe. O nome pilha é usado até hoje e decorre do empilhamento dos discos.

6 Volta e Napoleão

7 Como funciona a pilha ?

8 CÁTODO ÂNODO Zn Cu e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e-
Recebe e- Perde e- e- e- Redução e- e- Oxidação e- e- e- e- e- e- e- Cu2+ Cu2+ Zn2+ Zn2+ Cu2+ Zn2+ Cu2+ Zn2+ Zn2+ SO42- Cu2+ SO42-

9  = + 0,76V  = + 0,34V ÂNODO CÁTODO Zn Cu e- e- 2 2 Recebe e-
Libera e- Oxidar Reduzir SO42- SO42- O42- SO42- SO42- CORROSÃO SO42- DEPOSIÇÃO SO42- SO42- SO42- SO42- Cu2+ Zn2+ SO42- e- e- 2 Zn0 ANODO Zn2++ 2 Cu2+ CÁTODO Cu0  = + 0,76V  = + 0,34V

10 EQUAÇÃO GLOBAL E=Eoxi+Ered ÂNODO CÁTODO Zn Cu e- 2 e- 2 Recebe e-
Libera e- Oxidar Reduzir Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- 2 e- 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 EQUAÇÃO GLOBAL E=Eoxi+Ered Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

11 E=0,76+0,34 ÂNODO CÁTODO Zn Cu voltímetro e- e- 2 2 Recebe e-
Libera e- Oxidar Reduzir Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- e- 2 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 E=0,76+0,34 Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

12 =0,76+0,34 ÂNODO CÁTODO Zn Cu voltímetro e- 2 e- 2 Recebe e-
Libera e- Oxidar Reduzir Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- 2 e- Zn0 Zn2++ 2 Cu2+ Cu0 =0,76+0,34 Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

13 =0,76+0,34 ÂNODO CÁTODO Zn Cu voltímetro e- e- 2 2 Recebe e-
Libera e- Oxidar Reduzir Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- e- 2 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 =0,76+0,34 Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

14 =0,76+0,34 ÂNODO CÁTODO Zn Cu voltímetro e- e- 2 2 Recebe e-
Libera e- Oxidar Reduzir Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- e- 2 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 =0,76+0,34 Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

15 E= +1,10V ÂNODO CÁTODO Zn Cu voltímetro e- e- 2 2 Recebe e- Libera e-
Oxidar Reduzir Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- e- 2 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 E= +1,10V Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

16 = +1,10V ÂNODO CÁTODO Zn Cu e- e- e- e- e- e- e- e- e- 2 e- 2
Recebe e- Libera e- e- e- e- Oxidar Reduzir e- Zn2+ SO42- Cu2+ SO42- e- 2 e- 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 = +1,10V Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0

17 = +1,10V ÂNODO CÁTODO Zn Cu e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 2 e- 2
Recebe e- Libera e- e- e- e- Oxidar Reduzir e- Cu2+ Zn2+ SO42- SO42- e- 2 e- 2 Zn0 Zn2++ Cu2+ Cu0 = +1,10V Zn0 Cu2+ Zn2+ Cu0