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PILHA SS A HLI P. Luigi Galvani (1737-1798) Em 1780, ao dissecar uma rã, Galvani notou que a perna da rã se encolhia, quando o bisturi tocava os nervos.

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1 PILHA SS A HLI P

2 Luigi Galvani ( ) Em 1780, ao dissecar uma rã, Galvani notou que a perna da rã se encolhia, quando o bisturi tocava os nervos. Galvani suspeitou que houvesse eletricidade nos músculos da rã.

3 Luigi Galvani Laboratório de Galvani

4 Alessandro Volta ( ) Volta discorda de Galvani, concluindo que a eletricidade provinha do contato entre metais.

5 Alessandro Volta A pilha de Volta usava 3 discos: zinco, cobre e papelão embebido em solução ácida. Em uma reação eletroquímica, o zinco perde elétrons para a solução e o cobre os recebe. O nome pilha é usado até hoje e decorre do empilhamento dos discos. O nome pilha é usado até hoje e decorre do empilhamento dos discos.

6 Volta e Napoleão

7

8 2+ Zn Cu Zn SO 4 2- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- 2+ Cu Zn Cu Zn 2+CÁTODO ÂNODO Perde e - Recebe e - Oxidação Redução ZnCu

9 2- SO Zn SO Cu SO O SO 4 2-CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2  = + 0,76V  = + 0,34V 2- SO 4 2-ZnCu CORROSÃOCORROSÃO DEPOSIÇÃODEPOSIÇÃO ANODOCÁTODO

10 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  E = E oxi + E red Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2 EQUAÇÃO GLOBAL

11 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  E = 0,76+0,34 Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2

12 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  = 0,76+0,34 Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2

13 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  = 0,76+0,34 Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2

14 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  = 0,76+0,34 Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2

15 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  E = +1,10V Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2

16 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  = +1,10V e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2

17 2+ Zn SO Cu 2+CÁTODOÂNODO Libera e - Recebe e - Oxidar Reduzir ZnCu Zn 0 Zn 2+ Cu 2+ Cu 0  = +1,10V e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- e-e-e-e- Zn 0 Zn 2+ + e-e-e-e- 2 Cu 2+ Cu 0 e-e-e-e- 2


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