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SETOR 1303- AULA 34 e 35 Página 111 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS.

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1 SETOR AULA 34 e 35 Página 111 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

2 ÓXIDOS ÁCIDOS ou ANIDRIDOS São óxidos que ao reagirem com água formam ácidos,e com bases formam sal e água. São formados por ametais de nox ≥ 4. Ex: CO 2, SO 2, SO 3, NO 2, N 2 O 5, Cl 2 O 7... Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O  2HNO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4

3 Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O SO NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 O

4 Óxidos Neutros ou Indiferentes São todos que não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. São todos que não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. São apenas três: CO - NO - N 2 O (gás hilariante)

5 Óxidos Básicos São óxidos que ao reagirem com água formam base, com ácidos, formam sal e água. São formados por metais de nox baixo(+1/+2). Ex: Na 2 O, K 2 O, CaO, MgO Óxido básico + H 2 O  base Na 2 O + H 2 O  2NaOH CaO + H 2 O  Ca(OH) 2

6 Óxido básico + ácido  sal + H 2 O MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O K 2 O + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + H 2 O

7 Peróxidos São formados principalmente por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 2, Li 2 O 2, CaO 2, MgO 2 H 2 O 2 = ÁGUA Oxigenada (Bactericida)

8 Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO+ 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O ZnO+ 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Ex: Al 2 O 3 - ZnO

9 Óxidos Duplos,Mistos ou Salinos São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4M3O4 Fe, Pb, Mn Ex: Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4

10 1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica. Óxidos importantes:

11 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon. Óxidos importantes:

12 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz. Óxidos importantes: H 2 O 2  H 2 O + ½O 2

13 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido. Óxidos importantes: FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4

14 EXERCÍCIOS- Página 111

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