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Kelvin Boyle Boltzman Charles Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço.

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2 Kelvin Boyle Boltzman Charles Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço.

3 TRANSFERÊNCIA DE CALOR CONDUÇÃO CONVECÇÃO RADIAÇÃO

4 Alterar a temperatura Alterar o estado físico

5 Calor SENSÍVEL SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo LATENTE LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

6 Quantidade de Calor (Q) É a medida da energia térmica transferida de um corpo para outro. Usualmente medida em CALORIAS No SI é medida em Joules 1 cal = 4,18 J

7 A variação na temperatura de um corpo depende de: Quantidade de calor recebida (Q);Quantidade de calor recebida (Q); Do material que constitui o corpo (c);Do material que constitui o corpo (c); Massa do corpo (m);Massa do corpo (m);

8 Quantidade de Calor (Q) trocada entre dois ou mais corpos Q = m.c.  T Onde Q é a quantidade de calor recebido (Q>0) ou cedido (Q<0); m é a massa do material;  T é a variação de temperatura; SUBSTÂNCIA c é o CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTÂNCIA. Num determinado estado físico

9 Quantidade de Calor (Q) Q = m.c.  T Q ue m a c e t e!

10 Unidade do calor específico Q = m.c.  T

11 substânciaem cal/g o Csubstânciaem cal/g o C água 1,00 gelo0,50 alumínio0,22latão0,094 areia0,20mercúrio0,033 cobre0,093 ouro 0,032 chumbo0,031 prata0,056 estanho0,055vapor de água0,48 ferro0,11vidro0,20 éter0,56álcool0,58 acetona0,52concreto0,20 etanol0,59metanol0,61 silício0,17titânio0,054

12 POTÊNCIA Térmica Potência térmica (p ot ) ou Fluxo de calor (  ) é a medida da velocidade com a qual o calor se propaga

13 Para um objeto...

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15 Q = m.c.  T c é o calor específico característico do material (elemento ou substância). Capacidade Térmica (C) MAIÚSCULO

16 Sistema Térmicamente Isolado

17 O UNIVERSO É UM SISTEMA TERMICAMENTE ISOLADO!

18 Sistema Térmicamente Isolado

19 Dizemos que o calorímetro ideal é aquele que tem CAPACIDADE TÉRMICA desprezível (próxima a zero!) Cobertura METÁLICA

20 lição

21 SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO PLASMA

22 Table 9 propriedade Estado da Matéria SólidoLiquidoGás (Vapor) i)FORMA ii)VOLUME iii) Interação Molecular iv) Exemplos NaCl ZnSO 4 H 2 O Petróleo H 2, CO 2 Ar Muito forte. Moléculas fixas definida definido Forte. Moléculas ligadas. indefinida definido fraca indefinida indefinido

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24 ☼ Principalmente nas estrelas (altas Temperaturas); ☼ Também a “baixas temperaturas” (sob ação de campos eletromagnéticos). Plasma, é um gás ionizado constituído de elétrons livres, íons e átomos neutros, em proporções variadas.

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27 Calor SENSÍVEL SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo LATENTE LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

28 MUDANÇAS DE ESTADO Dependem: pressão ambiente (p) Temperatura do material (T)

29 MUDANÇAS DE ESTADO Para uma dada pressão, cada substância apresenta um ponto de fusão/solidificação e outro de ebulição/evaporação.

30 MUDANÇAS DE ESTADO Se a pressão for constante, então as temperaturas também serão constantes durante a mudança de fase.

31 T ( o C) Q(cal) CALOR SENSÍVEL CALOR LATENTE CALOR SENSÍVEL CALOR SENSÍVEL SÓLIDO SÓLIDO + LÍQUIDO LÍQUIDO VAPOR LÍQUIDO + VAPOR CALOR LATENTE

32 QUANTIDADE DE CALOR SENSÍVEL Q = m. C.  T

33 QUANTIDADE DE CALOR LATENTE

34 Q ue = M a L a!

35 Q = m. L

36 Qual a energia necessária para transformar 10g de gelo a -20 o C em vapor d’água, a 110 o C ? Esquentando Esquentando o gelo Derretendo Derretendo o gelo Esquentando Esquentando a água Fervendo Fervendo a água Esquentando Esquentando o vapor d’água Q 1 =m.c.  T Q 1 = 10.0,5.20 Q 1 = 100cal Q 2 = m.L Q 2 = Q 2 = 800cal Q 3 = m.c.  T Q 3 = Q 3 = 1000cal Q 4 = m.L Q 4 = Q 4 = 5400cal Q 5 = m.c.  T Q 5 = 10.0,48.10 Q 5 = 48cal T ( o C) Q(cal) SÓLIDO SÓLIDO + LÍQUIDO LÍQUIDO VAPOR LÍQUIDO + VAPOR

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